Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Κύρια διαφορά – Δινάτριο EDTA έναντι Τετρανάτριου EDTA

Το EDTA είναι ένας πολύ γνωστός χηλικός παράγοντας. Μπορεί να συνδεθεί με μεταλλικά ιόντα όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο. Το EDTA προκαλεί «δέσμευση» μεταλλικών ιόντων. Αυτό γίνεται με σύνδεση με μεταλλικά ιόντα και σχηματισμό ενός σταθερού συμπλόκου EDTA-μετάλλου. Το δινάτριο EDTA και το τετρανάτριο EDTA είναι δύο μορφές EDTA που χρησιμοποιούνται σε πολλές βιομηχανίες. Είναι άλατα νατρίου του EDTA. Το δινάτριο EDTA έχει δύο κατιόντα νατρίου ενώ το τετρανάτριο EDTA έχει τέσσερα κατιόντα νατρίου ανά μόριο. Η κύρια διαφορά μεταξύ του δινάτριου EDTA και του τετρανάτριου EDTA είναι ότι το δινάτριο EDTA έχει pH χαμηλότερο από 7 ενώ το τετρανάτριο EDTA έχει pH υψηλότερο από 7.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι το δινάτριο EDTA
      – Ορισμός, Δομή, Χρήσεις
2. Τι είναι το Tetrasodium EDTA
      – Ορισμός, Δομή, Χρήσεις
3. Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA
      – Περίληψη κοινών χαρακτηριστικών
4. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:δινάτριο EDTA, EDTA, δινάτριο δινάτριο, κατιόν νατρίου, τετρανάτριο EDTA

Τι είναι το Disodium EDTA

Το δινάτριο EDTA είναι μια μορφή EDTA που αποτελείται από δύο κατιόντα νατρίου. Το EDTA έχει γενικά τέσσερα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου στη δομή του. Στο δινάτριο EDTA, δύο από αυτά τα άτομα οξυγόνου συνδυάζονται με δύο κατιόντα νατρίου. Το δινάτριο EDTA είναι ένα υποπροϊόν της σύνθεσης του EDTA. Η σύνθεση του EDTA περιλαμβάνει αιθυλενοδιαμίνη, φορμαλδεΰδη και κυανιούχο νάτριο. Επομένως, τα ιόντα νατρίου που υπάρχουν στο δινάτριο EDTA προέρχονται από κυανιούχο νάτριο.

Εικόνα 1:Η χημική δομή του δινάτριου EDTA

Ο μοριακός τύπος του δινάτριου EDTA δίνεται ως C₁₀ H₁₄ N₂ Na₂ O₈ . Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι περίπου 336,2 g/mol. Το δινάτριο EDTA ονομάζεται edetate dinodium επισης. Είναι ένας χηλικός παράγοντας βαρέων μετάλλων. Αυτή η ένωση διατίθεται ως ξηρή σκόνη ή σε άλλες στερεές μορφές. Εμφανίζεται ως λευκή κρυσταλλική σκόνη. Το pH του διαλύματος δινάτριου EDTA μπορεί να κυμαίνεται από 4 έως 6, αλλά δεν υπερβαίνει το 7.

Το δινάτριο EDTA μπορεί να βρεθεί στα περισσότερα από τα προϊόντα που χρησιμοποιούμε στην καθημερινή μας ζωή. Μερικά παραδείγματα περιλαμβάνουν σαμπουάν, βαφές μαλλιών, λοσιόν, αφρόλουτρο κ.λπ. Προστίθεται σε καλλυντικά προκειμένου να αυξηθεί η διάρκεια ζωής του προϊόντος και να ενισχυθούν οι ιδιότητες αφρισμού. Ο ρόλος του δινάτριου EDTA στην ιατρική περιλαμβάνει θεραπεία χηλίωσης, αντιπηκτική δράση κ.λπ. Εκτός από αυτό, αυτή η ένωση χρησιμοποιείται και ως πρόσθετο τροφίμων.

Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένοι κίνδυνοι σχετικά με τις εφαρμογές του δινάτριου EDTA σε προϊόντα ανθρώπινης φροντίδας. Δεδομένου ότι χρησιμοποιείται σε πολύ μικρές ποσότητες σε αυτά τα προϊόντα, δεν θεωρείται επιβλαβές συστατικό. Επειδή όμως διευκολύνει τη διείσδυση στο δέρμα, οι πελάτες θα πρέπει να γνωρίζουν και άλλα συστατικά που υπάρχουν στο προϊόν μας.

Τι είναι το Tetrasodium EDTA

Το τετρανάτριο EDTA είναι μια μορφή EDTA που αποτελείται από τέσσερα κατιόντα νατρίου. Δεδομένου ότι το EDTA έχει τέσσερα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου, όλα αυτά τα άτομα οξυγόνου συνδέονται με κατιόντα νατρίου στην ένωση EDTA τετρανάτριου. Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι περίπου 380,1 g/mol. Ο χημικός τύπος του τετρανάτριου EDTA είναι C₁₀ H₁₄ N₂ Na₄ O₈ . Το τετρανάτριο EDTA είναι ένα υποπροϊόν της σύνθεσης του EDTA.

Το Tetrasodium EDTA διατίθεται σε ξηρή σκόνη, υγρή μορφή κ.λπ. Εμφανίζεται ως άχρωμη κρυσταλλική σκόνη. Το τετρανάτριο EDTA είναι υδατοδιαλυτό. Είναι ελαφρώς διαλυτό στην αιθανόλη. Το pH του διαλύματος τετρανάτριου EDTA κυμαίνεται από 10 έως 11.

Οι κύριες εφαρμογές του τετρανάτριου EDTA περιλαμβάνουν τις χρήσεις του ως αποσκληρυντικό νερού και ως συντηρητικό. Αυτή η ένωση χρησιμοποιείται σε προϊόντα προσωπικής φροντίδας και καλλυντικά. Αυτό το συστατικό προστίθεται λόγω της ικανότητάς του να δεσμεύει μεταλλικά ιόντα. Αυτή η δέσμευση οδηγεί σε αυξημένη διάρκεια ζωής, επειδή το τετρανάτριο EDTA μπορεί να συνδεθεί με μεταλλικά ιόντα για να αποτρέψει την αντίδραση τους με άλλα συστατικά του προϊόντος.

Εικόνα 2:Το τετρανάτριο EDTA είναι συστατικό σε πολλά καλλυντικά

Ωστόσο, το Tetrasodium EDTA θεωρείται ως χαμηλή έως μέτρια επικίνδυνη ένωση ανάλογα με τη χρήση του. Οι επιδράσεις του μπορεί να προκαλέσουν ερεθισμούς και τοξικότητα στο δέρμα. Το πιο σημαντικό είναι ότι το Tetrasodium EDTA αναγνωρίζεται ως οικοτοξίνη (είναι επιβλαβές για το περιβάλλον).

Ομοιότητες μεταξύ Disodium EDTA και Tetrasodium EDTA

• Και οι δύο ενώσεις είναι υποπροϊόντα της διαδικασίας σύνθεσης EDTA.
• Και οι δύο ενώσεις είναι άλατα νατρίου του EDTA.
• Και οι δύο ενώσεις μπορούν να λειτουργήσουν ως αποσκληρυντικά και συντηρητικά νερού.
• Και οι δύο ενώσεις χρησιμοποιούνται ως συστατικά για προϊόντα προσωπικής φροντίδας και καλλυντικά.

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Ορισμός

Δινατρίου EDTA: Το δινάτριο EDTA είναι μια μορφή EDTA που αποτελείται από δύο κατιόντα νατρίου.

EDTA τετρανάτριου: Το τετρανάτριο EDTA είναι μια μορφή EDTA που αποτελείται από τέσσερα κατιόντα νατρίου.

Χημικός τύπος

Δινατρίου EDTA: Ο χημικός τύπος του δινάτριου EDTA είναι C₁₀ H₁₄ N₂ Na₂ O₈ .

EDTA τετρανάτριου: Ο χημικός τύπος του τετρανάτριου EDTA είναι C₁₀ H₁₄ N₂ Na₄ O₈ .

Μοριακή μάζα

Δινατρίου EDTA: Η μοριακή μάζα του δινάτριου EDTA είναι περίπου 336,2 g/mol.

EDTA τετρανάτριου: Η μοριακή μάζα του τετρανάτριου EDTA είναι περίπου 380,1 g/mol.

Κανονικό pH

Δινατρίου EDTA: Το pH του διαλύματος δινάτριου EDTA κυμαίνεται από 4 έως 6.

EDTA τετρανάτριου: Το pH του διαλύματος τετρανάτριου EDTA κυμαίνεται από 10 έως 11.

Συμπέρασμα

Το δινάτριο EDTA και το τετρανάτριο EDTA είναι υποπροϊόντα της διαδικασίας σύνθεσης EDTA. Είναι άλατα νατρίου του EDTA. Αυτές οι ενώσεις χρησιμοποιούνται ως συντηρητικά σε καλλυντικά και άλλα προϊόντα ανθρώπινης φροντίδας. Η κύρια διαφορά μεταξύ του δινάτριου EDTA και του τετρανάτριου EDTA είναι ότι το δινάτριο EDTA έχει pH χαμηλότερο από 7, ενώ το τετρανάτριο EDTA έχει pH υψηλότερο από 7.