Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του νιτρικού καλίου και του χλωριούχου;
1. Και οι δύο είναι ιοντικές ενώσεις: Σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (νιτρικά (ΝΟ) ή χλωριούχο (CL⁻)).
2. Και οι δύο είναι διαλυτές στο νερό: Διαλύονται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας υδατικά διαλύματα.
3. Και οι δύο περιέχουν κάλιο: Και οι δύο περιέχουν κάλιο (k) ως κατιόν.
4. Και τα δύο είναι λευκά στερεά: Είναι και τα δύο κρυσταλλικά στερεά που φαίνονται λευκά με την καθαρή τους μορφή.
5. Και οι δύο χρησιμοποιούνται σε λιπάσματα: Χρησιμοποιούνται ως πηγές καλίου, ένα απαραίτητο θρεπτικό συστατικό για την ανάπτυξη των φυτών.
Ωστόσο, έχουν επίσης κάποιες σημαντικές διαφορές:
1. Ανιόν: Τα ανιόντα είναι διαφορετικά. Το νιτρικό κάλιο περιέχει το ιόν νιτρικού άλατος (ΝΟ), ενώ το χλωριούχο κάλιο περιέχει το ιόν χλωριούχου (CL⁻).
2. Καταστάσεις οξείδωσης: Το άζωτο στο νιτρικό ιόν έχει κατάσταση οξείδωσης +5, ενώ το χλώριο στο ιόν χλωριούχου έχει κατάσταση οξείδωσης -1.
3. Χημικές ιδιότητες: Οι χημικές τους ιδιότητες είναι διαφορετικές. Το νιτρικό κάλιο είναι οξειδωτικό, ενώ το χλωριούχο κάλιο δεν είναι. Το νιτρικό κάλιο μπορεί να αποσυντεθεί για να σχηματίσει νιτρώδες, οξυγόνο και οξείδια αζώτου, ενώ το χλωριούχο κάλιο δεν αποσυντίθεται εύκολα.
4. Χρήσεις: Το νιτρικό κάλιο έχει ευρύτερο φάσμα χρήσεων από το χλωριούχο κάλιο. Εκτός από το να είναι λίπασμα, χρησιμοποιείται επίσης σε εκρηκτικά, πυροτεχνήματα και συντηρητικά τροφίμων. Το χλωριούχο κάλιο χρησιμοποιείται κυρίως ως λίπασμα και σε ορισμένες ιατρικές εφαρμογές.
Συνοπτικά, το νιτρικό κάλιο και το χλωριούχο κάλιο είναι και τα δύο άλατα καλίου, αλλά τα διαφορετικά τους ανιόντα τους δίνουν ξεχωριστές χημικές ιδιότητες και μια σειρά διαφορετικών εφαρμογών.
