Γιατί υπάρχουν μόρια;

Τα μόρια υπάρχουν λόγω μιας θεμελιώδους αρχής στη χημεία: Η επιδίωξη των χαμηλότερων ενεργειακών καταστάσεων. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Τα άτομα είναι εγγενώς ασταθή:

Τα μεμονωμένα άτομα έχουν ανεμπόδιστα κελύφη ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα χημικά αντιδραστικά. Επιδιώκουν σταθερότητα γεμίζοντας αυτά τα κελύφη με ηλεκτρόνια.

2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:

Τα άτομα επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα. Αυτή η κοινή χρήση σχηματίζει χημικούς δεσμούς, οι οποίοι είναι ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε μόρια.

3. Χαμηλότερες καταστάσεις ενέργειας:

Ο σχηματισμός χημικών δεσμών απελευθερώνει ενέργεια, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συνολική κατάσταση ενέργειας για το σύστημα σε σύγκριση με τα μεμονωμένα άτομα. Η φύση ευνοεί τις χαμηλότερες ενεργειακές καταστάσεις, επομένως τα μόρια είναι η πιο σταθερή μορφή.

αναλογία: Φανταστείτε δύο μοναχικούς ανθρώπους που έχουν το καθένα μισό σάντουιτς. Και οι δύο είναι δυσαρεστημένοι με μόλις μισό σάντουιτς. Όταν μοιράζονται τα μισά τους, και οι δύο έχουν ένα ολόκληρο σάντουιτς, το οποίο είναι μια πιο ικανοποιητική και σταθερή κατάσταση.

Τύποι ομολόγων:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Ο ισχυρότερος τύπος δεσμού, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου (μη πολικά) ή άνισα (πολικά). Παραδείγματα:νερό (H2O), διοξείδιο του άνθρακα (CO2).

* Ιονικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μεταφοράς ατόμων, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι).

* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρίσκεται στα μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, οδηγώντας σε εξαιρετική αγωγιμότητα.

Συνοπτικά: Τα μόρια υπάρχουν επειδή αντιπροσωπεύουν μια πιο σταθερή και χαμηλότερη διαμόρφωση ενέργειας σε σύγκριση με μεμονωμένα άτομα. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται μέσω της κοινής χρήσης ή της μεταφοράς ηλεκτρονίων μέσω χημικών δεσμών.