Είναι η Na Cl μια ιοντική ένωση μορίου;
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες).
* Το νάτριο (Na) χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* Μόρια: Που σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
στο NaCl:
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν (cl-).
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου σχηματίζει την ιοντική ένωση, χλωριούχο νάτριο.
Βασικές διαφορές:
* δεσμός: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ιοντικούς δεσμούς, ενώ τα μόρια έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, ενώ τα μόρια μπορούν να υπάρχουν ως μεμονωμένες μονάδες.
* Σημεία τήξης/βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις μοριακές ενώσεις λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.
Επομένως, το NaCl είναι μια ιονική ένωση Λόγω της παρουσίας ιοντικών δεσμών και του σχηματισμού κρυσταλλικού πλέγματος.
