Τι είδους δεσμοί θα μορφοποιηθεί το στοιχείο χλωρίου;

Το χλώριο (CL) είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια. Ως εκ τούτου, σχηματίζει κυρίως ιονικούς δεσμούς και ομοιοπολικά ομόλογα .

Ιονικά ομόλογα:

* Το χλώριο σχηματίζει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα, ειδικά αλκαλικά μέταλλα και μέταλλα αλκαλικής γης.

* Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων οκτάδων, σχηματίζοντας ένα ιόν χλωριούχου (Cl-).

* Παραδείγματα:NaCl (χλωριούχο νάτριο), KCl (χλωριούχο κάλιο), MgCl2 (χλωριούχο μαγνήσιο).

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Το χλώριο σχηματίζει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.

* Συνήθως σχηματίζει μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο με ένα άλλο άτομο.

* Παραδείγματα:HCl (υδρογόνο χλωριούχο), CL2 (αέριο χλωρίου), CCL4 (τετραχλωρίδιο άνθρακα).

Περίληψη:

* Το χλώριο σχηματίζει εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.

* Το χλώριο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το χλώριο μπορεί επίσης να συμμετέχει σε άλλους τύπους δεσμών, όπως η δέσμευση υδρογόνου, αλλά αυτά είναι λιγότερο κοινά από τους ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς.