Πώς γράφετε τους τύπους για δυαδικές ιοντικές ενώσεις;
Κατανόηση ιοντικών ενώσεων
* ιόντα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Τα κατιόντα σχηματίζονται συνήθως από μέταλλα, ενώ τα ανιόντα συνήθως σχηματίζονται από μη μέταλλα.
Βήματα για να γράψετε τύπους
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* Προσδιορίστε τα σύμβολα και τις χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντος.
* Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα (θετικά φορτία), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα (αρνητικά φορτία).
2. Προσδιορίστε την αναλογία:
* Οι δείκτες στον τύπο αντιπροσωπεύουν την αναλογία των κατιόντων σε ανιόντα που απαιτούνται για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας (καθαρό φορτίο μηδέν).
* κρίσιμη ιδέα: Το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
3. Γράψτε τον τύπο:
* Το σύμβολο του κατιόντος γράφεται πρώτα, ακολουθούμενο από το σύμβολο ανιόντων.
* Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντων.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* νάτριο (NA): Μέταλλο, σχηματίζει ένα κατιόν +1 (na⁺)
* χλώριο (CL): Μη μέταλλο, σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻)
Δεδομένου ότι οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες, χρειαζόμαστε ένα ιόν νατρίου για κάθε ιόν χλωρίου:
* Φόρμουλα:NaCl
Περισσότερα παραδείγματα:
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
* Ασβέστιο (CA):Μέταλλο, σχηματίζει ένα κατιόν +2 (Ca²⁺)
* Οξυγόνο (O):Μη μεταλλικό, σχηματίζει ένα -2 ανιόν (O2⁻)
* Φόρμουλα:cao (Οι χρεώσεις εξισορροπούν)
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃)
* Αλουμίνιο (AL):μέταλλο, σχηματίζει ένα κατιόν +3 (al³⁺)
* Οξυγόνο (O):Μη μεταλλικό, σχηματίζει ένα -2 ανιόν (O2⁻)
* Φόρμουλα:al₂o₃ (Χρειαζόμαστε 2 ιόντα αλουμινίου (+6 συνολικό φορτίο) και 3 ιόντα οξυγόνου (-6 συνολική χρέωση) σε ισορροπία)
Συμβουλές για τη συγγραφή τύπων:
* χρεώσεις: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τις τυπικές χρεώσεις των στοιχείων.
* Ρωμαϊκά αριθμητικά: Για μεταβατικά μέταλλα, οι ρωμαϊκοί αριθμοί σε παρενθέσεις υποδεικνύουν το φορτίο του μεταλλικού ιόντος (π.χ. οξείδιο σιδήρου (II), FeO).
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων με συνολικό φορτίο (π.χ. θειικό άλας (SO₄2⁻)). Αντιμετωπίστε τα ως ενιαία μονάδα κατά τη σύνταξη τύπων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά ακόμη παραδείγματα!
