Γιατί υπάρχει έλξη μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωρίου;

Η έλξη μεταξύ ιόντων νατρίου (Na+) και χλωρίου (Cl-) οφείλεται σε ηλεκτροστατικές δυνάμεις . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Τα άτομα νατρίου έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η απώλεια ενός ηλεκτρονίου καθιστά το νάτριο ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Τα άτομα χλωρίου έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό το κέρδος ενός ηλεκτρονίου καθιστά το χλώριο ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Τώρα, έχετε ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωρίου (Cl-). Δεδομένου ότι οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, αυτά τα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους.

Ιονικός δεσμός: Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων ονομάζεται ιονικός δεσμός . Αποτελεί τη βάση του χλωριούχου νατρίου ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστή ως επιτραπέζιο αλάτι.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Η έλξη μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωρίου βασίζεται στη θεμελιώδη αρχή των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, όπου προσελκύουν αντίθετες χρεώσεις.

* Σταθερή διαμόρφωση: Η απώλεια και το κέρδος των ηλεκτρονίων επιτρέπουν τόσο στο νάτριο όσο και στο χλώριο να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος, το οποίο αποτελεί βασικό παράγοντα στη χημική σύνδεση.

* σχηματισμός ιονικής ένωσης: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας σταθερής ιοντικής ένωσης, χλωριούχο νάτριο.