Γιατί το NH3 είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης;

Η αμμωνία (NH₃) είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης επειδή μόνο μερικώς ιονίζει στο νερό. Εδώ είναι γιατί:

* Ισορροπία: Το NH₃ αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻):

`` `

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

`` `

Αυτή η αντίδραση φτάνει σε ισορροπία, που σημαίνει ότι δεν ολοκληρώνεται. Σημαντική ποσότητα NH₃ παραμένει απροσδιόριστη σε διάλυμα.

* σταθερά χαμηλής ιονισμού: Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση, που ονομάζεται σταθερά ιονισμού βάσης (KB), είναι σχετικά μικρή (KB =1,8 x 10⁻⁵). Αυτό υποδεικνύει ότι η ισορροπία ευνοεί τα αντιδραστήρια (NH₃ και H₂O) πάνω από τα προϊόντα (NH₄⁺ και OH⁻), που σημαίνει μόνο ένα μικρό ποσοστό των μορίων NH₃ ιονισμού.

* Αδύναμη βάση: Η αμμωνία δρα ως αδύναμη βάση επειδή δέχεται πρωτόνια (H⁺) από το νερό, αλλά το κάνει σε περιορισμένο βαθμό. Αυτή η περιορισμένη αποδοχή πρωτονίων οδηγεί σε χαμηλή αγωγιμότητα.

Αντίθετα, ισχυροί ηλεκτρολύτες όπως τα ισχυρά οξέα και οι ισχυρές βάσεις εντελώς ιονίζουν σε διάλυμα, με αποτέλεσμα την υψηλή αγωγιμότητα.

Key Takeaways:

* Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες όπως η αμμωνία ιονίζουν εν μέρει, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων και χαμηλότερης αγωγιμότητας.

* Η σταθερά ισορροπίας για τον ιονισμό είναι σχετικά μικρή, υποδεικνύοντας μια προτίμηση για τη μη ιονοποιημένη μορφή.

* Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες είναι τυπικά αδύναμα οξέα ή αδύναμες βάσεις.