Γιατί το μόριο του νερού είναι πολικό;
1. Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων (πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί): Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. λυγισμένη μοριακή γεωμετρία: Το μόριο του νερού έχει γεωμετρία σχήματος λυγισμένου ή V λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα εξασφαλίζει ότι οι μερικές θετικές φορτίσεις των ατόμων υδρογόνου βρίσκονται στη μία πλευρά του μορίου και το μερικό αρνητικό φορτίο του ατόμου οξυγόνου βρίσκεται στην αντίθετη πλευρά, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
3. προκύπτουσα διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή των φορτίων δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος, καθιστώντας το πολικό. Αυτή η ροπή διπολικού είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, την ικανότητα διάλυσης πολλών ουσιών και το ρόλο του ως διαλύτη στα βιολογικά συστήματα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός πολικών ομοιοπολικών δεσμών και λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή των φορτίων μέσα στο μόριο του νερού, καθιστώντας το ένα πολικό μόριο.
