Είναι το Zn5i31 έγκυρη χημική φόρμουλα;
* Ιωνικές ενώσεις: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο και το ιώδιο (i) είναι μη μέταλλο. Αυτό υποδεικνύει μια ιοντική ένωση όπου το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν (Zn²⁺) και τα μη μεταλλικά κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνουν ανιόν (i⁻).
* Υπόλοιπο φόρτισης: Οι χρεώσεις των ιόντων πρέπει να εξισορροπούν για να σχηματίσουν ουδέτερη ένωση. Η πιο συνηθισμένη ιοντική μορφή ψευδαργύρου είναι το Zn²⁺, και το ιώδιο τυπικά σχηματίζει το ανιόν I⁻.
* Βρίσκοντας τον σωστό τύπο: Για να βρείτε τη σωστή φόρμουλα, πρέπει να προσδιορίσετε τη μικρότερη αναλογία ιόντων ολικού αριθμού που οδηγεί σε ουδέτερη ένωση. Δεδομένου ότι το Zn²⁺ έχει φορτίο +2 και το I⁻ έχει φορτίο -1, χρειαζόμαστε 2 ιόντα ιωδίου (2 x -1 =-2) για να εξισορροπήσουμε το φορτίο +2 του ψευδαργύρου. Επομένως, ο σωστός τύπος για ιωδιούχο ψευδαργύρου είναι zni₂ .
Key Takeaway: Οι χημικοί τύποι πρέπει να αντιπροσωπεύουν τη σωστή αναλογία ατόμων ή ιόντων για να εξασφαλιστεί η ουδετερότητα του φορτίου στην ένωση.
