Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ NaCl και CaCl2;
* Και οι δύο είναι ιοντικές ενώσεις: Σχηματίζονται μέσω ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Και οι δύο διαλύονται εύκολα στο νερό: Αυτό οφείλεται στην ισχυρή ενυδάτωση των ιόντων τους από μόρια νερού.
* Και τα δύο είναι άλατα: Τα άλατα γενικά ορίζονται ως ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος με βάση.
* Και οι δύο έχουν εφαρμογές στην απομάκρυνση: Τόσο το NaCl όσο και το CaCL2 χρησιμοποιούνται για να λιώσουν τον πάγο και το χιόνι στους δρόμους και τα πεζοδρόμια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μειώνουν το σημείο κατάψυξης του νερού.
* Και οι δύο είναι ηλεκτρολύτες: Όταν διαλύονται σε νερό, διαχωρίζονται σε ιόντα, τα οποία μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Ωστόσο, υπάρχουν επίσης ορισμένες βασικές διαφορές:
* Σύνθεση: Το NaCl αποτελείται από ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (CL-), ενώ το CaCl2 αποτελείται από ένα ιόν ασβεστίου (Ca2+) και δύο ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* Σημεία τήξης και βρασμού: Το CaCl2 έχει υψηλότερο σημείο τήξης και σημείο βρασμού από το NaCl λόγω της ισχυρότερης ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων Ca2+ και των ιόντων Cl.
* ΥΓΚΟΣΚΟΠΟΙΗΣΗ: Το CaCL2 είναι πιο υγροσκοπικό από το NaCl, που σημαίνει ότι απορροφά περισσότερο νερό από τον αέρα.
Συνολικά, ενώ οι NaCl και CaCL2 μοιράζονται κάποιες ομοιότητες, οι ξεχωριστές χημικές συνθέσεις τους οδηγούν σε διαφορές στις ιδιότητες και τις εφαρμογές τους.
