Γιατί χρησιμοποιείτε το Molten NaCl στην ηλεκτρόλυση αντί για ένα υδατικό διάλυμα NaCl;

Έχετε δίκιο να το αμφισβητήσετε! Δεν είναι πάντα καλύτερο να χρησιμοποιείτε το τετηγμένο NaCl για ηλεκτρόλυση. Εδώ γιατί μπορούμε να επιλέξουμε το ένα πάνω στο άλλο:

Τυλενή ηλεκτρόλυση NaCl:

* Προϊόν: Το κύριο προϊόν είναι metal νάτριο (Na) , που είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο. Αυτό δεν είναι δυνατό με ένα υδατικό διάλυμα, επειδή το νερό θα αντιδρούσε με το νάτριο.

* συνθήκες: Απαιτεί υψηλές θερμοκρασίες (πάνω από 801 ° C) για να λιώσει το NaCl, το οποίο είναι έντονη ενέργεια.

* πλευρικές αντιδράσεις: Κανένα, καθώς δεν υπάρχουν άλλα ιόντα εκτός από τα Na+ και Cl-.

* Εφαρμογές: Που χρησιμοποιείται κυρίως στη βιομηχανική παραγωγή μετάλλου νατρίου.

Υδατική ηλεκτρόλυση NaCl:

* Προϊόντα: Τα προϊόντα είναι Αέριο υδρογόνου (H2) στην κάθοδο και το αέριο χλωρίου (CL2) στην άνοδο.

* συνθήκες: Μπορεί να γίνει σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, πολύ πιο ενεργειακά αποδοτική από τη χρήση λιωμένου άλατος.

* πλευρικές αντιδράσεις: Το νερό είναι επίσης ηλεκτρολυμένο, οδηγώντας στο σχηματισμό υδρογόνου και οξυγόνου. Αυτό μπορεί να είναι ένα επιθυμητό ή ανεπιθύμητο προϊόν ανάλογα με την εφαρμογή.

* Εφαρμογές: Χρησιμοποιείται στην παραγωγή αερίου χλωρίου και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH), καθώς και σε διάφορες ηλεκτροχημικές εφαρμογές.

Συνοπτικά:

* τετηγμένο NaCl: Χρησιμοποιείται όταν ο πρωταρχικός στόχος είναι η παραγωγή μετάλλου νατρίου. Είναι μια εξειδικευμένη διαδικασία με απαιτήσεις υψηλής ενέργειας.

* υδατικό NaCl: Χρησιμοποιείται όταν ο στόχος είναι η παραγωγή αερίου χλωρίου, αερίου υδρογόνου ή υδροξειδίου του νατρίου. Αυτή είναι μια πιο κοινή και ευπροσάρμοστη διαδικασία.

Επιλέγοντας τη σωστή μέθοδο:

Η επιλογή της μεθόδου χρήσης εξαρτάται από τα επιθυμητά προϊόντα. Εάν θέλετε μέταλλο νατρίου, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε το Molten NaCl. Εάν θέλετε χλώριο ή υδρογόνο, ένα υδατικό διάλυμα είναι πιο αποτελεσματικό.