Γεγονότα για Οξέα και Βάσεις

Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο σημαντικοί τύποι χημικών ουσιών που συναντάτε στην καθημερινή ζωή. Όλα τα υγρά με βάση το νερό ή τα υδατικά είναι είτε όξινα, είτε βασικά ή ουδέτερα. Τα οξέα έχουν τιμή pH μικρότερη από 7, το καθαρό νερό είναι ουδέτερο με pH 7 και οι βάσεις έχουν pH μεγαλύτερο από 7. Ακολουθεί μια συλλογή από χρήσιμα και ενδιαφέροντα στοιχεία για τα οξέα και τις βάσεις.

Η κλίμακα pH

Η κλίμακα pH είναι ένας τρόπος μέτρησης εάν ένα υγρό είναι οξύ, βάση ή ουδέτερο. Η κλίμακα κυμαίνεται από 0 (έντονα όξινη) έως 14 (έντονα βασική). Ένα pH 7 είναι ουδέτερο. Το pH σημαίνει «δύναμη υδρογόνου» και περιγράφει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η) στο υγρό. Όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό, αυξάνει τη συγκέντρωση Η του υγρού. Όταν μια βάση διαλύεται, παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ). Τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με το Η φυσικά στο νερό και χαμηλότερη συγκέντρωση Η. Έτσι, ένα οξύ είναι ένας δότης ιόντων υδρογόνου, ενώ μια βάση είναι ένας δέκτης ιόντων υδρογόνου.

Οξέα

Τα οξέα έχουν pH μικρότερο από 7.
Κατά τη δοκιμή με χαρτί pH, τα οξέα γίνονται κόκκινο χαρτί λακκούβας.
Τα οξέα έχουν ξινή γεύση. Για παράδειγμα, ο χυμός λεμονιού και η ανθρακική σόδα παίρνουν την ξινή γεύση τους από οξέα. Ωστόσο, μην τριγυρνάτε δοκιμάζοντας τυχαίες χημικές ουσίες. Ορισμένα οξέα είναι επικίνδυνα.
Πολλά οξέα είναι απλά υγρά. Άλλοι τσιμπούν όταν τους αγγίζετε ή νιώθετε στυπτικό. Ορισμένα οξέα μπορεί να σας προκαλέσουν χημικό έγκαυμα.
Παραδείγματα κοινών οξέων περιλαμβάνουν το οξύ μπαταρίας, το στομαχικό οξύ, το ξύδι, τους χυμούς φρούτων, τη σόδα και τον καφέ.

Βάσεις

Οι βάσεις έχουν pH μεγαλύτερο από 7.
Οι βάσεις γίνονται μπλε από χαρτί λακκούβας.
Δεν θα απολαύσετε τη γεύση των βάσεων. Έχουν πικρή ή σαπουνάδα.
Οι βάσεις αισθάνονται ολισθηρές. Ορισμένες βάσεις ερεθίζουν το δέρμα ή μπορεί να σας κάψουν.
Παραδείγματα κοινών οικιακών βάσεων περιλαμβάνουν μαγειρική σόδα, αμμωνία, σαπούνι, απορρυπαντικό πλυντηρίων ρούχων και χλωρίνη.

Ισχυρά και αδύναμα οξέα και βάσεις

Υπάρχουν ισχυρά οξέα και βάσεις και αδύναμα οξέα και βάσεις. Ισχυρά οξέα και βάσεις διασπώνται εντελώς ή διασπώνται στα ιόντα τους στο νερό. Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις δεν μεταβάλλονται πλήρως στα ιόντα τους. Όταν τα διαλύετε σε νερό, το διάλυμα περιέχει το ασθενές οξύ ή βάση, τα ιόντα του και νερό.

Παραδείγματα ισχυρών οξέων είναι το υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το θειικό οξύ (H₂ SO₄ ). Παραδείγματα ισχυρών βάσεων είναι το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και το υδροξείδιο του καλίου (KOH). Στα αδύναμα οξέα περιλαμβάνονται το οξικό οξύ (όπως στο ξύδι) και το μυρμηκικό οξύ. Η μαγειρική σόδα (όξινο ανθρακικό νάτριο) και η αμμωνία είναι παραδείγματα αδύναμων βάσεων.

Ενδιαφέροντα στοιχεία για τα οξέα και τις βάσεις

Οι χημικοί έχουν διαφορετικούς τρόπους ταξινόμησης οξέων και βάσεων. Τα πιο κοινά είναι οξέα και βάσεις Arrhenius, οξέα και βάσεις Lewis και οξέα και βάσεις Bronsted-Lowry.
Οξέα και βάσεις εξουδετερώνουν το ένα το άλλο, παράγοντας νερό και ένα αλάτι. Αν ποτέ χύσετε ένα επικίνδυνο οξύ, εξουδετερώστε το με μαγειρική σόδα ή άλλη αδύναμη βάση. Εάν χύσετε μια ισχυρή βάση (όπως καθαριστικό αποχέτευσης), εξουδετερώστε την με ξύδι πριν την καθαρίσετε.
Η λέξη "οξύ" προέρχεται από τη λατινική λέξη acere , που σημαίνει ξινό.
Η λέξη "βάση" προέρχεται από μια αλχημειακή έννοια της "μήτρας". Οι αλχημιστές συνειδητοποίησαν ότι ένα οξύ αντιδρά με μια «μήτρα» και σχηματίζει ένα άλας.
Πολλά καθαρά οξέα και βάσεις είναι άχρωμα και σχηματίζουν διαλύματα που μοιάζουν ακριβώς με το νερό. Ωστόσο, αντιδρούν με το δέρμα, τα μέταλλα και άλλες χημικές ουσίες.
Ενώ το καθαρό νερό έχει ουδέτερο pH 7, είναι επίσης ασθενές οξύ και ασθενής βάση. Ο λόγος είναι επειδή λίγο νερό (H₂ Ο) τα μόρια διασπώνται σε ιόντα Η και ΟΗ.
Τα οξέα και οι βάσεις και οι αντιδράσεις μεταξύ τους είναι σημαντικές για τη ζωή. Στο σώμα μας, το οξύ του στομάχου βοηθά την πέψη, το πάγκρεας παράγει μια βάση που εξουδετερώνει το οξύ του στομάχου και το ελαφρώς όξινο pH του δέρματος προστατεύει από τα παθογόνα. Ο γενετικός μας κώδικας βασίζεται στο DNA, το οποίο είναι το δεοξυριβονουκλεϊκό οξύ .
Τα οξέα και οι βάσεις έχουν και εμπορικές χρήσεις. Για παράδειγμα, οι μπαταρίες αυτοκινήτων χρησιμοποιούν θειικό οξύ. Καθαρισμός χρησιμοποιήστε σαπούνια και απορρυπαντικά. Μια αντίδραση μεταξύ οξέων και βάσεων παράγει αέριο διοξείδιο του άνθρακα που κάνει το ψήσιμο να φουσκώσει.

Αναφορές

Finston, H.L.; Rychtman, A.C. (1983). Μια νέα άποψη για τις τρέχουσες θεωρίες οξέος-βάσης . Νέα Υόρκη:John Wiley &Sons.
LeMay, Eugene (2002). Χημεία . Upper Saddle River, New Jersey:Prentice-Hall. ISBN 978-0-13-054383-7.
Paik, Seoung-Hey (2015). «Κατανοώντας τη σχέση μεταξύ των θεωριών Arrhenius, Brønsted–Lowry και Lewis». Journal of Chemical Education . 92 (9):1484–1489. doi:10.1021/ed500891w
Whitten K.W., Galley K.D.; Davis R.E. (1992). Γενική Χημεία (4η έκδ.). Σάντερς. ISBN 0-03-072373-6.