bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα ευγενή αέρια είναι σχετικά μη αντιδραστικά;

Τα ευγενή αέρια είναι σχετικά μη αντιδραστικά λόγω των σταθερών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Πέλματα πλήρους σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι έχουν το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που μπορούν να κρατήσουν τα επίπεδα ενέργειας τους.

* Σταθερή οκτάδα: Τα περισσότερα ευγενή αέρια (εκτός από το ήλιο) έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση "οκτώ". Αυτή η ρύθμιση τους καθιστά εξαιρετικά σταθερούς και ανθεκτικούς στην απόκτηση ή απώλεια ηλεκτρονίων.

* Ενέργειες υψηλής ιονισμού: Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από ένα ευγενές άτομο αερίου απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας, καθιστώντας εξαιρετικά απίθανο να συμβεί. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ισχυρή έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων καθιστά δύσκολη την απομάκρυνσή τους.

* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν πολύ χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν δέχονται εύκολα επιπλέον ηλεκτρόνια. Αυτό οφείλεται και πάλι στη σταθερότητα των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους.

Συνοπτικά, το πλήρες κέλυφος σθένους και οι σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων οδηγούν στη χαμηλή αντιδραστικότητα τους. Είναι ικανοποιημένοι στην κατάσταση τους και έχουν ελάχιστη τάση να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Τι είναι ο νόμος του Avogadro (Υπόθεση του Avogadro ή Αρχή του Avogadro);

Τι είναι ο νόμος του Avogadro (Υπόθεση του Avogadro ή Αρχή του Avogadro);

Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι υπό συνθήκες σταθερής πίεσης και θερμοκρασίας, υπάρχει άμεση σχέση μεταξύ του αριθμού των mol και του όγκου ενός αερίου. Αυτή ήταν η αρχική υπόθεση του Avogadro. Αυτός ο νόμος ίσχυε για τα ιδανικά αέρια, ενώ τα πραγματικά αέρια παρουσιάζουν μια μικρή απόκλιση από αυτ

Διαφορά μεταξύ των θερμομέτρων αλκοόλης και υδραργύρου

Διαφορά μεταξύ των θερμομέτρων αλκοόλης και υδραργύρου

Κύρια διαφορά – Θερμόμετρα αλκοόλ έναντι υδραργύρου Το θερμόμετρο είναι μια συσκευή που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της θερμοκρασίας. Η θερμοκρασία εκφράζεται από το θερμόμετρο ως αριθμός μιας συγκεκριμένης μονάδας. Ένα θερμόμετρο αποτελείται από δύο στοιχεία:έναν αισθητήρα για την ανίχνευση της