Ποιοι είναι οι τύποι εργαστηριακών χημικών ουσιών και πώς χρησιμοποιούσαν;
Τύποι εργαστηριακών χημικών ουσιών και τις χρήσεις τους:
Οι εργαστηριακές χημικές ουσίες κατηγοριοποιούνται ευρέως με βάση τη χημική τους φύση, τη λειτουργία και το επίπεδο κινδύνου . Ακολουθεί μια κατανομή ορισμένων κοινών τύπων:
1. Οξέα:
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3), οξικό οξύ (CH3COOH)
* χρησιμοποιεί:
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση των βάσεων και τη μορφή αλάτων.
* Καθαρισμός: Διαλύοντας μεταλλικά οξείδια και σκουριά.
* τιτλοδότηση: Προσδιορισμός των συγκεντρώσεων άγνωστων λύσεων.
* Σύνθεση: Που εμπλέκονται σε πολλές χημικές αντιδράσεις.
2. Βάσεις:
* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (NH3)
* χρησιμοποιεί:
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Εξουδετερωτικά οξέα και σχηματίζοντας άλατα.
* Παραγωγή σαπουνιού και απορρυπαντικού: Δημιουργία αλκαλικών συνθηκών για σαπωνοποίηση.
* Έλεγχος pH: Προσαρμογή του pH των λύσεων.
* Οργανική σύνθεση: Χρησιμοποιούνται ως καταλύτες και αντιδραστήρια.
3. Άλατα:
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2)
* χρησιμοποιεί:
* Electrolytes: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε λύσεις.
* buffer: Διατηρώντας σταθερά επίπεδα pH.
* Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Σχηματίζοντας αδιάλυτες ενώσεις.
* Συμπλήρωση θρεπτικών ουσιών: Παρέχοντας βασικά ορυκτά για φυτά και ζώα.
4. Διαλύτες:
* Παραδείγματα: Νερό (H2O), αιθανόλη (C2H5OH), ακετόνη (CH3COCH3), εξάνιο (C6H14)
* χρησιμοποιεί:
* Διάλυση: Σπάζοντας ουσίες σε μεμονωμένα μόρια.
* Εξαγωγή: Διαχωρισμός εξαρτημάτων από μείγματα.
* χρωματογραφία: Διαχωρίζοντας τις ενώσεις με βάση την πολικότητα τους.
* Καθαρισμός: Αφαίρεση λίπους και άλλων μολυσματικών ουσιών.
5. Αντιδραστήρια:
* Παραδείγματα: Το αντιδραστήριο του Benedict, το αντιδραστήριο Fehling, το αντιδραστήριο Grignard
* χρησιμοποιεί:
* Ειδικές χημικές αντιδράσεις: Χρησιμοποιείται για την ανίχνευση ή την παραγωγή συγκεκριμένων ενώσεων.
* ποιοτική ανάλυση: Προσδιορισμός της παρουσίας ή της απουσίας συγκεκριμένων ουσιών.
* Ποσοτική ανάλυση: Μέτρηση των ποσοτήτων των ουσιών που υπάρχουν.
6. Δείκτες:
* Παραδείγματα: Χαρτί Litmus, φαινολοφθαλεΐνη, πορτοκαλί μεθυλίου
* χρησιμοποιεί:
* Προσδιορισμός pH: Υποδεικνύοντας την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.
* τιτλοδότηση: Ανίχνευση του τελικού σημείου μιας αντίδρασης.
7. Καταλύτες:
* Παραδείγματα: Πλατίνα, νικέλιο, ένζυμα
* χρησιμοποιεί:
* Επιτάχυνση αντιδράσεων: Μείωση της ενέργειας ενεργοποίησης χωρίς να καταναλώνεται.
* Βελτίωση της απόδοσης: Βελτιστοποίηση των χημικών διεργασιών.
8. Πρότυπα:
* Παραδείγματα: Πρωτεύοντα πρότυπα, δευτερεύοντα πρότυπα
* χρησιμοποιεί:
* Βαθμονόμηση: Εξασφαλίζοντας την ακρίβεια των αναλυτικών μέσων.
* Ποσοτικοποίηση: Προσδιορισμός της συγκέντρωσης άγνωστων δειγμάτων.
Επίπεδα κινδύνου:
Οι χημικές ουσίες ταξινομούνται επίσης με βάση το επίπεδο κινδύνου τους, που κυμαίνονται από χαμηλού κινδύνου (π.χ., νερό) σε εξαιρετικά επικίνδυνο (π.χ., ραδιενεργά υλικά). Αυτή η ταξινόμηση είναι ζωτικής σημασίας για ασφαλή χειρισμό, αποθήκευση και διάθεση.
Η κατανόηση των συγκεκριμένων ιδιοτήτων και κινδύνων κάθε χημικής ουσίας είναι ζωτικής σημασίας για ασφαλή και αποτελεσματική εργαστηριακή εργασία. Συμβουλευτείτε πάντα τα φύλλα δεδομένων ασφάλειας υλικών (MSDS) πριν από το χειρισμό οποιουδήποτε χημικού και ακολουθήστε τα κατάλληλα πρωτόκολλα ασφαλείας.
