Ποια υποατομικά σωματίδια εμπλέκονται στη χημική αντιδραστικότητα;
* Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν το εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου (κέλυφος σθένους) Αυτό το κέλυφος είναι όπου συμβαίνουν αλληλεπιδράσεις με άλλα άτομα.
* Τα ηλεκτρόνια καθορίζουν τη συμπεριφορά σύνδεσης του ατόμου. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους Ένα άτομο έχει υπαγορεύει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματίσει και ποιοι τύποι δεσμών θα είναι αυτοί.
* Τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στο σχηματισμό και το σπάσιμο των χημικών δεσμών. Οι χημικοί δεσμοί είναι ουσιαστικά η κοινή χρήση ή η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Ενώ τα πρωτόνια και τα νετρόνια συμβάλλουν στη συνολική ταυτότητα και σταθερότητα του ατόμου, δεν συμμετέχουν άμεσα στο σχηματισμό και το σπάσιμο των χημικών δεσμών.
Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια παίζουν ρόλο σε διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών:
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν) και ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας αρνητικό ιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται ανάμεσα σε ένα πλέγμα ατόμων μετάλλων.
Συνοπτικά, ενώ όλα τα υποατομικά σωματίδια συμβάλλουν στις ιδιότητες ενός ατόμου, τα ηλεκτρόνια είναι οι βασικοί παράγοντες της χημικής αντιδραστικότητας.
