Πώς βρίσκετε τη μοριακή μάζα μιας ένωσης χρησιμοποιώντας περιοδικό πίνακα;
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία και τους δείκτες τους
* Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα της ένωσης. Για παράδειγμα, ας εξετάσουμε το νερό (h₂o).
* Έχετε υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (Ο).
* Ο δείκτης "2" μετά το υδρογόνο σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου σε κάθε μόριο νερού.
2. Αναζητήστε ατομικές μάζες στον περιοδικό πίνακα
* Εντοπίστε κάθε στοιχείο στον περιοδικό πίνακα.
* Σημειώστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου. Οι ατομικές μάζες εμφανίζονται συνήθως κάτω από το σύμβολο του στοιχείου. Για παράδειγμα:
* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol
* Οξυγόνο (o):16.00 g/mol
3. Πολλαπλασιάστε ατομική μάζα με δείκτη
* Για κάθε στοιχείο, πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα του με τον δείκτη του στον χημικό τύπο.
* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol
* Οξυγόνο (Ο):16,00 g/mol * 1 =16,00 g/mol
4. Προσθέστε τις μάζες μαζί
* Προσθέστε τα αποτελέσματα από το βήμα 3 για να βρείτε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
* Μοριακή μάζα νερού (H₂O):2,02 g/mol + 16,00 g/mol =18,02 g/mol
Παράδειγμα:Εύρεση της μοριακής μάζας χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂)
1 Στοιχεία:ασβέστιο (CA) και χλώριο (CL)
2. Ατομικές μάζες:
* Ασβέστιο (CA):40.08 g/mol
* Χλώριο (CL):35,45 g/mol
3. Πολλαπλασιασμένες μάζες:
* Ασβέστιο (CA):40.08 g/mol * 1 =40.08 g/mol
* Χλώριο (CL):35,45 g/mol * 2 =70,90 g/mol
4. Μοριακή μάζα:40,08 g/mol + 70,90 g/mol =110,98 g/mol
Βασικά σημεία:
* Μονάδες: Η μοριακή μάζα εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (g/mol).
* Σημαντικά στοιχεία: Δώστε προσοχή στον αριθμό των σημαντικών αριθμών στις ατομικές μάζες που χρησιμοποιείτε. Γυρίστε την τελική απάντησή σας κατάλληλα.
* Πρακτική: Όσο περισσότερο ασκείτε, τόσο πιο εύκολο θα γίνει ο υπολογισμός της μοριακής μάζας.
