Είναι μια ιοντική ένωση που είναι πιθανό να σχηματιστεί μεταξύ φθορίου και χλωρίου γιατί ή όχι;
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Τόσο το φθόριο όσο και το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Οι τιμές ηλεκτροαρνητικότητάς τους είναι πολύ κοντά (φθόριο:4.0, χλώριο:3.16).
* Έλλειψη σημαντικής διαφοράς στις ενέργειες ιονισμού: Οι ενέργειες ιονισμού του φθορίου και του χλωρίου είναι επίσης πολύ κοντά. Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοιες τάσεις για να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο.
* Δυσκολία σχηματίζοντας σταθερά ιόντα: Για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό, ένα στοιχείο συνήθως πρέπει να χάσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας ένα κατιόν) ενώ το άλλο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας ένα ανιόν). Δεδομένου ότι το φθόριο και το χλώριο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές και ενέργειες ιονισμού, ούτε το στοιχείο ευνοεί έντονα την απόκτηση ή την απώλεια ηλεκτρόνων. Αυτό καθιστά δύσκολο για αυτούς να σχηματίσουν σταθερά ιόντα.
Αντί να σχηματίζουν ιοντικό δεσμό, το φθόριο και το χλώριο είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια. Πρόκειται για ένα κοινό μοτίβο συγκόλλησης μεταξύ μη μεταλλικών με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Το προκύπτον μόριο θα ήταν CLF, μονοφθορίδιο χλωρίου.
