Πόσα ηλεκτρόνια σθένους πρέπει να αντιδράσει με 7 ηλεκτρόνια;
ηλεκτρόνια σθένους και αντιδραστικότητα
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζουν με τα ευγενή αέρια (ομάδα 18) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (συνήθως 8 ηλεκτρόνια).
* Αντιδραστικότητα: Τα στοιχεία με λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά, επιδιώκοντας να κερδίσουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα. Στοιχεία με σχεδόν πλήρες εξωτερικό κέλυφος είναι επίσης αντιδραστικά, επιδιώκοντας να χάσουν ηλεκτρόνια.
Το στοιχείο με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Ένα στοιχείο με 7 ηλεκτρόνια σθένους είναι ένα ηλεκτρόνιο μακριά από ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως το ευγενές αέριο, στην περίπτωση αυτή, νέον). Θα είναι εξαιρετικά αντιδραστικό, πιθανόν να κερδίσει * ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Τα ηλεκτρόνια σθένους του άλλου στοιχείου
Για να καθορίσετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους πρέπει να έχει το άλλο στοιχείο, εξετάστε αυτές τις δυνατότητες:
* Ιονική σύνδεση: Το στοιχείο με 7 ηλεκτρόνια πιθανόν να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας αρνητικό ιόν (ανιόν). Το άλλο στοιχείο θα πρέπει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικό ιόν (κατιόν) και να σχηματίσει ένα σταθερό ιοντικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το άλλο στοιχείο θα πρέπει να έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους (ομάδα 1 μέταλλα όπως λίθιο ή νάτριο).
* ομοιοπολική σύνδεση: Το στοιχείο με 7 ηλεκτρόνια θα μπορούσε να μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με ένα άλλο στοιχείο, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Το άλλο στοιχείο θα μπορούσε να συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι. Αυτό σημαίνει ότι το άλλο στοιχείο θα μπορούσε να έχει ηλεκτρόνια 1, 3, 5 ή 7 σθένους.
Παραδείγματα:
* Ιονική σύνδεση: Το νάτριο (1 ηλεκτρόνιο) και το χλώριο (7 ηλεκτρόνια σθένους) σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) μέσω ιοντικής σύνδεσης.
* ομοιοπολική σύνδεση: Το χλώριο (7 ηλεκτρόνια σθένους) και το υδρογόνο (1 ηλεκτρόνιο σθένους) σχηματίζουν υδρογόνο (HCl) μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης.
Συνοπτικά
Το στοιχείο με 7 ηλεκτρόνια σθένους θα αντιδράσει πιο εύκολα με στοιχεία που μπορούν εύκολα να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο (όπως αυτά στην ομάδα 1) μέσω ιοντικής σύνδεσης. Μπορεί επίσης να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς με στοιχεία που μπορούν να μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο.
