Πώς να βρείτε τον μοριακό τύπο
Ο μοριακός τύπος είναι ένας τρόπος έκφρασης των ατόμων και των ποσοτήτων τους που υπάρχουν σε μια ένωση. Ο μοριακός τύπος μιας ένωσης αντιπροσωπεύεται από στοιχειακά σύμβολα και τις αναλογίες τους. Επομένως, είναι πολύ σημαντικό να γνωρίζουμε πώς να βρίσκουμε τον μοριακό τύπο μιας ένωσης προκειμένου να γνωρίζουμε τα στοιχεία που υπάρχουν σε μια ένωση και τις ποσότητες τους.
Βασικοί όροι: Ατομική μάζα, άνθρακας, εμπειρικός τύπος, υδρογόνο, μοριακή μάζα, μοριακός τύπος, οξυγόνο
Καλυπτόμενες βασικές περιοχές
1. Τι είναι Μοριακός Τύπος
– Ορισμός και εξήγηση
2. Πώς να βρείτε τον μοριακό τύπο
– Χρήση του Εμπειρικού Τύπου
3. Γιατί είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τον μοριακό τύπο
– Εφαρμογές του μοριακού τύπου
Τι είναι Μοριακός Τύπος
Ο μοριακός τύπος είναι ο χημικός τύπος μιας ένωσης που δίνει πληροφορίες σχετικά με τους τύπους και τον αριθμό των ατόμων από τα οποία αποτελείται η ένωση. Αλλά δεν δίνει πληροφορίες για τη δομική διάταξη αυτών των ατόμων. Επίσης, δεν παρέχει πληροφορίες σχετικά με τους τύπους και τον αριθμό των δεσμών που υπάρχουν μεταξύ αυτών των ατόμων.
Πώς να βρείτε τον μοριακό τύπο
Ο μοριακός τύπος μιας ένωσης μπορεί να βρεθεί με τη χρήση του εμπειρικού τύπου. Ο εμπειρικός τύπος είναι ο χημικός τύπος που δίνει την αναλογία μεταξύ των ατόμων που υπάρχουν στην ένωση. Δεν δίνει τον ακριβή αριθμό κάθε ατόμου που υπάρχει.
Πριν βρει κανείς τον μοριακό τύπο, θα πρέπει να βρει τον εμπειρικό τύπο από τα ποσοστά μάζας κάθε ατόμου που υπάρχει στην ένωση. Ας εξετάσουμε το ακόλουθο παράδειγμα.
Η ένωση μας αποτελείται από 36% άνθρακα (C), 58% από οξυγόνο (Ο) και το υπόλοιπο είναι υδρογόνο (Η). Η μοριακή μάζα της ένωσης δίνεται ως 60 g/mol.
- Πρώτον, υποθέστε ότι έχουμε 100 g της ένωσης.
- Το ποσοστό της παρουσίας H είναι =100 – (36+58) =6%
- Ως εκ τούτου, η ποσότητα του C που υπάρχει είναι 36 g
Το παρόν είναι 6 g
Το παρόν είναι 58 g
- Στη συνέχεια, μπορούμε να βρούμε τα mole κάθε ατόμου διαιρώντας τη μάζα από τις μοριακές τους μάζες.
C =36 g/ 12 gmol =3 mol
H =6 g/ 1 gmol =6 mol
O =58 g/ 16 gmol =3,625 mol
- Διαιρέστε τον αριθμό των γραμμομορίων σε κάθε άτομο με τον μικρότερο αριθμό μεταξύ τους.
C =3/3
Υ =6/3
O =3.625/3
- Αφαιρέστε τους δεκαδικούς και λάβετε ακέραιους αριθμούς.
C =1
Υ =2
O =1.208 (στρογγυλοποίηση σε 1)
- Θεωρήστε τις παραπάνω τιμές ως τις αναλογίες μεταξύ των ατόμων.
- Στη συνέχεια, ο εμπειρικός τύπος μπορεί να ληφθεί με αυτούς τους λόγους.
Ο εμπειρικός τύπος είναι CH2 O.
- Η μοριακή μάζα δόθηκε ως 60 g/mol. Στη συνέχεια, θα πρέπει να μάθουμε πόσο CH2 Οι μονάδες O υπάρχουν εκεί. Για αυτό, πρώτα υπολογίστε τη μοριακή μάζα του εμπειρικού τύπου και, στη συνέχεια, διαιρέστε τη δεδομένη τιμή μοριακής μάζας από την υπολογιζόμενη τιμή.
Μοριακή μάζα CH2 O =(1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
=12 + 2 + 16
=30
Επομένως ο αριθμός των CH2 Οι μονάδες O που υπάρχουν στην ένωση είναι
=60/30
=2
Επομένως η ένωση θα πρέπει να είναι (CH2 O) x 2
=C2 H4 O2
Εικόνα 01:Μια πρόταση για C2 H4 O2 μόριο
Γιατί είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τον μοριακό τύπο;
Ο μοριακός τύπος δίνει πληροφορίες σχετικά με τους τύπους των ατόμων που υπάρχουν σε μια ένωση και τις αναλογίες τους. Η γνώση του μοριακού τύπου είναι χρήσιμη στην ταξινόμηση των ενώσεων. Και επίσης αντιπροσωπεύει τη μοριακή μάζα μιας ένωσης. Ο ευκολότερος τρόπος για να βρείτε τη μοριακή μάζα είναι προσθέτοντας τις ατομικές μάζες κάθε ατόμου σε μια ένωση. Επομένως, ο μοριακός τύπος είναι το κλειδί για να μάθετε τη μοριακή μάζα.
Συμπέρασμα
Ο τρόπος εύρεσης του μοριακού τύπου μιας ένωσης εξηγείται σε αυτό το άρθρο. Για να βρείτε τον μοριακό τύπο, θα πρέπει να είναι γνωστά τα ποσοστά μάζας κάθε ατόμου σε αυτήν την ένωση.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. “Essigsäure – Οξικό οξύ” Από NEUROtiker – Δική δουλειά, Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia
Αναφορές:
1.Helmenstine, Anne Marie. "Πώς να προσδιορίσετε τους εμπειρικούς και μοριακούς τύπους μιας ένωσης." ThoughtCo. Ν.π., ν.δ. Ιστός. Διαθέσιμο εδώ. 22 Ιουνίου 2017.
2. «Μοριακός τύπος 2». Chem.Ed. Ν.π., ν.δ. Ιστός. Διαθέσιμο εδώ. 22 Ιουνίου 2017.
