Ποια διαλυτή ουσία αυξάνει περισσότερο το σημείο βρασμού του νερού;

Η διαλυμένη ουσία που αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού περισσότερο είναι αυτή με το υψηλότερη μολικότητα και τον υψηλότερο παράγοντα van't hoff (i) .

Εδώ είναι γιατί:

* Μολικότητα: Η μολικότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Όσο πιο διαλυμένη διαλυμένη διαλυθεί, τόσο μεγαλύτερη είναι η επίδραση στο σημείο βρασμού.

* παράγοντας van't hoff (i): Αυτός ο παράγοντας αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία σε όταν διαλύεται σε ένα διαλύτη. Για παράδειγμα:

* NaCl: Διαχωρίζεται σε na+ και cl-ions, έτσι i =2.

* ζάχαρη (C12H22O11): Δεν διαχωρίζεται, οπότε i =1.

* CACL2: Διαχωρίζεται σε ιόντα Ca2+ και 2cl, έτσι i =3.

Επομένως, μια λύση με υψηλή μολικότητα μιας διαλελυμένης ουσίας που διαχωρίζεται σε πολλά σωματίδια (υψηλή Ι) θα έχει τη μεγαλύτερη αύξηση στο σημείο βρασμού.

Παράδειγμα: Ένα 1 molal διάλυμα CaCl2 θα αυξήσει το σημείο βρασμού του νερού περισσότερο από ένα 1 μοσχοποιημένο διάλυμα NaCl, επειδή το CaCl2 διαχωρίζεται σε περισσότερα σωματίδια (i =3) σε σύγκριση με το NaCl (i =2).

Σημείωση: Η ειδική ανύψωση του σημείου βρασμού καθορίζεται από τη μολικότητα και τη σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (KB) του διαλύτη.