bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Παρατήρηση κατά τη διάρκεια της αντίδρασης του στροντίου και του οξυγόνου;

Ακολουθεί μια ανάλυση των παρατηρήσεων που θα κάνατε κατά τη διάρκεια της αντίδρασης του στροντίου (SR) και του οξυγόνου (O2):

Αρχική ρύθμιση:

* Strontium: Ένα ασημένιο-λευκό, μαλακό, αντιδραστικό μέταλλο.

* οξυγόνο: Ένα άχρωμο, άοσμο αέριο.

ΑΝΤΙΜΕΤΩΠΙΣΗ ΑΝΑΠΤΥΞΗΣ:

* Θέρμανση: Το στρόντιο είναι πολύ αντιδραστικό με το οξυγόνο, έτσι απλά εκθέτοντας το στον αέρα σε θερμοκρασία δωματίου θα οδηγήσει σε αργή οξείδωση. Για να δείτε μια πιο δραματική αντίδραση, θα πρέπει να θερμαίνετε το στρόντεριο. Αυτό μπορεί να γίνει χρησιμοποιώντας έναν καυστήρα Bunsen ή άλλη πηγή θερμότητας.

Παρατηρήσεις κατά τη διάρκεια της αντίδρασης:

* φωτεινή, έντονη φλόγα: Η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, απελευθερώνοντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας. Αυτή η ενέργεια εκπέμπεται ως μια πολύ φωτεινή, κοκκινωπό-πορτοκαλί φλόγα.

* Λευκό σχηματισμό σκόνης: Καθώς το στροντίου καίει, αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο στρόντριου (SRO), ένα λευκό σκόνη στερεό. Αυτή η σκόνη θα είναι ορατή ως υπόλειμμα στην επιφάνεια του στροντίου ή στο δοχείο αντίδρασης.

* Θερμότητα και φως: Η αντίδραση παράγει μια σημαντική ποσότητα θερμότητας, η οποία μπορεί να γίνει αισθητή αν είστε κοντά στην αντίδραση.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* εξαιρετικά εξωθερμική: Η αντίδραση είναι πολύ εξωθερμική και μπορεί να δημιουργήσει σημαντική θερμότητα. Χειριστείτε την αντίδραση με προσοχή και φορέστε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων γυαλιών ασφαλείας και γάντια.

* Αντιδραστικό μέταλλο: Το Strondium είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο. Αποφύγετε την επαφή με το δέρμα και τα μάτια.

* οξυγόνο: Το οξυγόνο είναι ένας ισχυρός οξειδωτής και μπορεί να υποστηρίξει την καύση. Εξασφαλίστε τον κατάλληλο εξαερισμό και αποφύγετε τα εύφλεκτα υλικά.

Πρόσθετες πληροφορίες:

* Η αντίδραση του στροντίου και του οξυγόνου είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης καύσης Περιλαμβάνει την ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας και ενός οξειδωτή, απελευθέρωσης θερμότητας και φωτός.

* Η αντίδραση μπορεί επίσης να παράγει μια μικρή ποσότητα υπεροξειδίου του στροντίου (SRO2) μαζί με το οξείδιο του στροντίου.

* Η φωτεινή κόκκινη πορτοκαλί φλόγα που παράγεται από το στρόντιο χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα για να δημιουργήσει ένα ξεχωριστό χρώμα.

Σημαντική σημείωση: Αυτό το πείραμα πρέπει να διεξάγεται μόνο από έναν ειδικευμένο χημικό σε εργαστηριακό περιβάλλον λόγω των κινδύνων που εμπλέκονται.

Τι είναι το ατομικό μοντέλο Dalton;

Τι είναι το ατομικό μοντέλο Dalton;

Το ατομικό μοντέλο Dalton είναι ένα μοντέλο του ατόμου που προτάθηκε από τον John Dalton. Το μοντέλο βασίστηκε στους νόμους της διατήρησης της μάζας, των σταθερών αναλογιών, των πολλαπλών αναλογιών και των αμοιβαίων αναλογιών. Το μοντέλο υπέθεσε ότι τα άτομα είναι μικροσκοπικά αδιαίρετα σφαιρικά αντ

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Κύρια διαφορά – Υδροχλωρικό οξύ έναντι θειικού οξέος Τα οξέα είναι μόρια που είναι ικανά να δωρίσουν πρωτόνια ή ιόντα Η+ σε ένα υδατικό διάλυμα. Υπάρχουν κυρίως δύο τύποι οξέων που ονομάζονται ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα. Το υδροχλωρικό οξύ και το θειικό οξύ είναι δύο ισχυρά οξέα. Η κύρια διαφορά μ

20 Παραδείγματα στοιχείων και των συμβόλων τους

20 Παραδείγματα στοιχείων και των συμβόλων τους

Στη χημεία, ένα στοιχείο είναι ένα δομικό στοιχείο της ύλης που δεν μπορεί να σπάσει σε μικρότερα κομμάτια χρησιμοποιώντας κανένα χημικό μέσο. Κάθε στοιχείο αποτελείται από άτομα με μοναδικό ατομικό αριθμό (αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα του), σύμβολο στοιχείου και όνομα. Υπάρχουν 118 στοιχεία γνωστά