Ποιος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται από 0,02 mole αέριο χλωρίου;
1. Ιδανικός νόμος αερίου:
Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (n) και τη θερμοκρασία (t):
PV =NRT
Οπου:
* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
2. Παραδοχές:
* Πρέπει να αναλάβουμε την τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) για την επίλυση αυτού του προβλήματος. Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.
3. Αναδιατάξτε την εξίσωση:
Επίλυση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο για τον όγκο:
V =NRT / P
4. Συνδέστε τις τιμές:
* n =0,02 moles
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =273,15 K
* P =1 atm
5. Υπολογισμός:
V =(0,02 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm
V ≈ 0,448 L
Ως εκ τούτου, περίπου 0,448 λίτρα όγκου καταλαμβάνεται από 0,02 moles αέριο χλωρίου σε stp.
