Γιατί ο τύπος του νατρίου και του χλωρίου δεν είναι NACL όχι NCCL2;

Ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl, όχι NaCl2, λόγω των ακόλουθων λόγων:

1. Σθένος:

* νάτριο (na) έχει ένα σθένος +1, που σημαίνει ότι χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* χλώριο (cl) έχει ένα σθένος -1, που σημαίνει ότι κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

2. Ιωνική σύνδεση:

Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει έναν ιονικό δεσμό , όπου το νάτριο δίνει το ένα ηλεκτρόνιο του στο χλώριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+) και ενός αρνητικά φορτισμένου χλωριούχου ιόντος (Cl-).

3. Ηλεκτροστατική έλξη:

Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό. Η αναλογία των ιόντων στην ένωση καθορίζεται από την ανάγκη εξισορρόπησης των χρεώσεων.

4. Ουδέτερη ένωση:

Στο NaCl, ένα ιόν νατρίου (Na +) με ένα φορτίο +1 ισορροπεί την φόρτιση ενός ιόντος χλωριούχου (CL-) με φορτίο -1. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.

5. Σταθερότητα:

Ο σχηματισμός του NaCl ικανοποιεί τον κανόνα οκτάδων τόσο για το νάτριο όσο και για το χλώριο, καθιστώντας την ένωση πιο σταθερή.

Επομένως, ο τύπος NaCl αντικατοπτρίζει με ακρίβεια τη χημική σύνθεση και τη σύνδεση της φύσης του χλωριούχου νατρίου, με αναλογία ιόντων νατρίου και χλωριούχου.

Ο τύπος NaCl2 θα σήμαινε ότι υπάρχουν δύο άτομα χλωρίου για κάθε άτομο νατρίου, πράγμα που θα είχε ως αποτέλεσμα την ανισορροπία των φορτίων και την ασταθή ένωση.