Ένα μικτό οξείδιο έχει τον τύπο X7O8 εάν το στοιχείο Χ υπάρχει τόσο ως X2 όσο και ως ιόντα X3 σε ένωση Τι είναι ο λόγος του X3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την αναλογία των ιόντων x² ⁺ προς x³ ⁺ στο μικτό οξείδιο x₇o₈:

1. Υπόλοιπο χρέωσης:

* Τα ιόντα οξειδίου (o²⁻) έχουν συνολική χρέωση 8 * (-2) =-16.

* Για να διατηρηθεί η ουδετερότητα, το συνολικό θετικό φορτίο από τα ιόντα x πρέπει να είναι +16.

2. Ρύθμιση εξισώσεων:

* Ας «Α» αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ιόντων x².

* Έστω «Β» να αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ιόντων x³⁺.

Έχουμε δύο εξισώσεις:

* Εξίσωση 1 (αριθμός ιόντων x): a + b =7

* Εξίσωση 2 (Υπόλοιπο φόρτισης): 2Α + 3Β =16

3. Επίλυση για την αναλογία:

* Λύστε για το 'a' στην εξίσωση 1:a =7 - b

* Αντικαταστήστε αυτή την τιμή του 'a' στην εξίσωση 2:2 (7 - b) + 3b =16

* Απλοποίηση και λύση για «Β»:14 - 2Β + 3Β =16 => Β =2

* Αντικαταστήστε την τιμή του 'b' πίσω στην εξίσωση 1 για να βρείτε 'a':a + 2 =7 => a =5

4. Ο λόγος:

Η αναλογία των ιόντων x² έως x³ ⁺ είναι 5:2.