Γιατί οι τύποι χλωριούχου βαρίου και στροντίου είναι παρόμοιοι;
* περιέχει ένα μέταλλο από την ίδια ομάδα: Τόσο το βάριο (BA) όσο και το στρόντιο (SR) βρίσκονται στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα, γνωστού και ως μέταλλα αλκαλικής γης. Αυτό σημαίνει ότι και οι δύο έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά και επιρρεπή στην απώλεια αυτών των δύο ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ένα φορτίο +2.
* Συνδυάστε με το ίδιο μη μέταλλο: Και οι δύο ενώσεις περιέχουν χλώριο (CL), ένα αλογόνο στην ομάδα 17. Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα φορτίο -1.
σχηματισμός των ενώσεων:
* Χλωριούχο βάριο (Bacl₂): Το βάριο (ba²) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2. Το χλώριο (CL⁻) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν. Για την εξισορρόπηση των φορτίων, απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου για κάθε ιόν βαρίου, με αποτέλεσμα τον τύπο Bacl₂.
* χλωριούχο στροντίου (SRCL₂): Το Strondium (SR²) χάνει επίσης δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2. Και πάλι, απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για κάθε ιόν στροντίου να εξισορροπήσει τις χρεώσεις, δίνοντας στον τύπο Srcl₂.
Στην ουσία, η ομοιότητα στους τύπους τους προέρχεται από τις παρόμοιες χημικές ιδιότητες του βαρίου και του στροντίου, που σχηματίζουν +2 κατιόντα και συνδυάζοντας με ιόντα χλωριούχου σε αναλογία 1:2.
