Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού ή χαμηλότερα σημεία;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός: Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι είναι ασθενέστεροι από τους μεταλλικούς δεσμούς που βρίσκονται στα μέταλλα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρόνων, ενώ οι μεταλλικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη μέταλλα συχνά έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals) που τους κρατούν μαζί στην υγρή κατάσταση. Αυτές οι δυνάμεις είναι πιο αδύναμες από τους μεταλλικούς δεσμούς στα μέταλλα.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα:
* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Ορισμένα μη μέταλλα όπως ο άνθρακας (με τη μορφή διαμαντιού) και το διοξείδιο του πυριτίου (SiO2, χαλαζία) έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία βρασμού λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δομών τους.
* Diatomic Nonmetals: Τα διατομικά μη μέταλλα όπως το άζωτο (N2) και το οξυγόνο (O2) έχουν σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού επειδή συγκρατούνται από αδύναμες δυνάμεις van der Waals.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, γενικά, τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τα μέταλλα λόγω των ασθενέστερων συγκόλλησης και των διαμοριακών δυνάμεων.
