bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί χρησιμοποιείτε έναν διαλύτη σε χρωματογραφία;

Χρησιμοποιούμε έναν διαλύτη σε χρωματογραφία για διάφορους βασικούς λόγους:

1. Για να διαλύσετε και να μεταφέρετε τους αναλυτές:

* Διαλυτότητα: Ο διαλύτης πρέπει να είναι σε θέση να διαλύσει τα εξαρτήματα (αναλυτές) του δείγματος που προσπαθείτε να διαχωρίσετε. Αυτό επιτρέπει στους αναλυτές να κινούνται μέσω της στατικής φάσης.

* Μεταφορά: Ο διαλύτης λειτουργεί ως φορέας, μεταφέροντας τους διαλυμένους αναλυτές μέσω της στατικής φάσης. Αυτή η κίνηση επιτρέπει στους αναλυτές να αλληλεπιδρούν με τη στατική φάση και να ξεχωρίζουν με βάση τις διαφορετικές συγγένειες τους.

2. Για τον έλεγχο του διαχωρισμού:

* Επιλεκτικότητα: Η επιλογή του διαλύτη επηρεάζει σημαντικά τη διαδικασία διαχωρισμού. Διαφορετικοί διαλύτες έχουν διαφορετικές πολικότητες και ένας διαλύτης με παρόμοια πολικότητα με τους αναλυτές θα τους βοηθήσει να διαλύονται και να μεταναστεύσουν μέσω της στατικής φάσης. Αυτό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να διαχωρίσει επιλεκτικά τα εξαρτήματα με βάση τις πολικότητες τους.

* δύναμη: Η ισχύς του διαλύτη ή η ικανότητά του να διαλύει τους αναλυτές μπορεί να ρυθμιστεί με την αλλαγή της σύνθεσης του μείγματος διαλύτη. Αυτό σας επιτρέπει να τελειοποιήσετε τη διαδικασία διαχωρισμού για να επιτύχετε βέλτιστα αποτελέσματα.

3. Για να διευκολυνθεί η απεικόνιση:

* Ανίχνευση: Σε ορισμένες τεχνικές χρωματογραφίας, ο διαλύτης μπορεί να βοηθήσει στην ανίχνευση των χωριστών συστατικών. Για παράδειγμα, σε χρωματογραφία λεπτού στρώματος (TLC), ο διαλύτης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ανάπτυξη της πλάκας, καθιστώντας τα διαχωρισμένα σημεία ορατά.

Παραδείγματα διαλυτών που χρησιμοποιούνται στη χρωματογραφία:

* HPLC: Οι συνήθεις διαλύτες περιλαμβάνουν νερό, μεθανόλη, ακετονιτρίλιο και μίγματα αυτών.

* tlc: Οι συνήθεις διαλύτες περιλαμβάνουν εξάνιο, οξικό αιθυλεστέρα, ακετόνη και μείγματα αυτών.

* Χρωματογραφία αερίου: Οι συνήθεις διαλύτες περιλαμβάνουν ήλιο, άζωτο και υδρογόνο.

Συνοπτικά: Ο διαλύτης στη χρωματογραφία διαδραματίζει καθοριστικό ρόλο στη διάλυση των αναλυτών, στη μεταφορά τους μέσω του συστήματος, στον έλεγχο της διαδικασίας διαχωρισμού και μερικές φορές ακόμη και στην ανίχνευση.

10 ΚΑΤΑΠΛΗΚΤΙΚΑ Πειράματα με μαγειρική σόδα

10 ΚΑΤΑΠΛΗΚΤΙΚΑ Πειράματα με μαγειρική σόδα

Πειράματα με μαγειρική σόδα Οι δραστηριότητες είναι ένας εξαιρετικός, ασφαλής και εύκολος τρόπος για να εισαγάγετε την έννοια της χημικής αντίδρασης στα παιδιά. Μαγειρική σόδα είναι αλκαλικό και αντιδρά με οξέα όπως το ξύδι, απελευθερώνοντας διοξείδιο του άνθρακα (αέριο) και νερό. Το αφρό που παράγε

Εξίσωση Clausius Clapeyron

Εξίσωση Clausius Clapeyron

Η εξίσωση Clausius Clapeyron είναι μια σχέση που περιγράφει τη μετάβαση φάσης μεταξύ της υγρής και της ατμικής φάσης της ύλης. Ανάλογα με τη μορφή της εξίσωσης, προβλέπει την τάση ατμών ενός υγρού ή τη θερμότητα της εξάτμισης από τις πιέσεις ατμών σε δύο θερμοκρασίες. Μια άλλη χρήση είναι η πρόβλεψη

Διαφορά μεταξύ γεωμετρίας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας

Διαφορά μεταξύ γεωμετρίας ηλεκτρονίων και μοριακής γεωμετρίας

Κύρια διαφορά – Γεωμετρία ηλεκτρονίων έναντι μοριακής γεωμετρίας Η γεωμετρία ενός μορίου καθορίζει την αντιδραστικότητα, την πολικότητα και τη βιολογική δραστηριότητα αυτού του μορίου. Η γεωμετρία ενός μορίου μπορεί να δοθεί είτε ως γεωμετρία ηλεκτρονίων είτε ως μοριακή γεωμετρία. Η θεωρία VSEPR (θε