Πώς διαλύεται το NACI στο νερό ένα παράδειγμα όπως η διάλυση;

Το NaCl (χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο αλάτι) που διαλύεται στο νερό είναι ένα εξαιρετικό παράδειγμα "όπως διαλύεται όπως" επειδή απεικονίζει πώς πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες .

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο επειδή το άτομο οξυγόνου του έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου του έχουν μερική θετική φορτία. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των χρεώσεων δημιουργεί μια διπολική στιγμή.

* Ιονική σύνδεση: Το NaCl υπάρχει ως κρυσταλλική δομή που συγκρατείται από ιοντικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* αλληλεπίδραση: Όταν το NaCl προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου στο νερό προσελκύονται από τα θετικά ιόντα νατρίου και τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των φορτισμένων ιόντων ξεπερνά τις ιοντικές δυνάμεις που κρατούν το κρύσταλλο NaCl μαζί, προκαλώντας την διάλυση.

ουσιαστικά, τόσο το νερό όσο και το NaCl έχουν μια ισχυρή συγγένεια μεταξύ τους λόγω της πολικής φύσης τους, καθιστώντας τους "σαν" και επιτρέποντάς τους να διαλύονται.

Σε αντίθεση:

* μη πολικοί διαλύτες , όπως το πετρέλαιο, δεν έχετε σημαντικό διαχωρισμό του φορτίου και δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει αποτελεσματικά με πολικά μόρια ή ιόντα. Γι 'αυτό το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμειγνύονται. Το λάδι είναι μη πολικό και δεν διαλύεται στο νερό.

* μη πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως τα λίπη ή τα έλαια) θα διαλυθούν σε μη πολικούς διαλύτες.

Έτσι, ο κανόνας "όπως διαλύεται" όπως "εξηγεί γιατί ορισμένες ουσίες αναμιγνύονται καλά με άλλους, ενώ άλλοι παραμένουν ξεχωριστοί.