Τι σημαίνει όταν ένα μόριο γίνεται πιο αρνητικό;

Δεν είναι αρκετά ακριβές να πούμε ότι ένα μόριο "γίνεται πιο αρνητικό". Αντ 'αυτού, μιλάμε για αλλαγές στην πυκνότητα ηλεκτρονίων Μέσα σε ένα μόριο, το οποίο μπορεί να κάνει ορισμένα μέρη του μορίου περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από άλλους. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να τραβούν τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στον εαυτό τους.

* πολικά μόρια: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβιούνται προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό μόριο , όπου το ένα άκρο έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο άκρο έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).

* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Η "πιο αρνητική" πτυχή στην οποία αναφέρεστε σχετίζεται με τη συγκέντρωση ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Όταν τα ηλεκτρόνια τραβούν προς ένα συγκεκριμένο άτομο ή περιοχή ενός μορίου, η πυκνότητα των ηλεκτρονίων αυξάνεται, καθιστώντας την περιοχή αυτή περισσότερο ηλεκτροαρνητική.

Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:

* νερό (H2O): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό προκαλεί τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η να τραβηχτούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα υδρογόνα ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

Σημαντική σημείωση: Τα μόρια δεν κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν πιο αρνητικά. Αντ 'αυτού, η διανομή των μεταβολών των ηλεκτρονίων λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας περιοχές υψηλότερης και χαμηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.