Ποια είναι η ηλεκτρονική γεωμετρία του BCL3 εισάγει το μόριο.
* βόριο (b) έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους.
Στο BCL₃, το βόριο σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με τρία άτομα χλωρίου, χρησιμοποιώντας όλα τα ηλεκτρόνια σθένους του. Αυτό αφήνει το βόριο χωρίς ζεύγη ηλεκτρονίων.
Θεωρία VSEPR:
Η θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους (VSEPR) προβλέπει το σχήμα των μορίων που βασίζονται στην απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.
* Αριθμός ομάδων ηλεκτρονίων: Το BCL₃ έχει τρεις ομάδες ηλεκτρονίων (οι τρεις δεσμοί Β-C).
* Κανένα Lone Pairs: Το βόριο δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη ηλεκτρονίων.
Συμπέρασμα:
Δεδομένου ότι υπάρχουν τρεις ομάδες ηλεκτρονίων γύρω από το βόριο και δεν υπάρχουν μοναχικά ζεύγη, η ηλεκτρονική γεωμετρία του BCL₃ είναι Trigonal Planar .
