Ποια είναι η μισή αντίδραση του BA ZnSO4-BasO4 Zn;

Η δεδομένη αντίδραση είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής που περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ βαρίου (BA) και ψευδαργύρου (Zn). Δείτε πώς να το σπάσετε σε μισές αντιδράσεις:

1. Προσδιορίστε την οξείδωση και τη μείωση:

* Οξείδωση: Ο ψευδάργυρος (Zn) χάνει ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται από 0 σε +2.

* Μείωση: Το βάριο (BA) κερδίζει ηλεκτρόνια και η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται από +2 σε 0.

2. Γράψτε τις μισές αντιδράσεις:

* οξείδωση μισή αντίδραση:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Μείωση της μισής αντίδρασης:

Ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s)

Επεξήγηση:

* zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: Ο ψευδάργυρος στη στερεά του κατάσταση (Zn (S)) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ιόν ψευδαργύρου (Zn²⁺) σε διάλυμα.

* ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): Το ιόν βαρίου σε διάλυμα (Ba²) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει στερεό μέταλλο βαρίου (Ba (s)).

Σημαντική σημείωση: Το θειικό ιόν (SO₄2⁻) είναι ένα ιόν θεατή σε αυτή την αντίδραση. Δεν συμμετέχει στη μεταφορά ηλεκτρονίων και δεν περιλαμβάνεται στις μισές αντιδράσεις.