Χρησιμοποιείται η ατομική μάζα για ένα στοιχείο που έχει ισότοπα;
* ισότοπα: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (και επομένως τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.
* αφθονία: Τα ισότοπα εμφανίζονται στη φύση με διαφορετικές αφθονίες. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια) είναι το πιο άφθονο ισότοπο του άνθρακα, ενώ ο άνθρακας-13 (6 πρωτόνια, 7 νετρόνια) και ο άνθρακας-14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια) είναι λιγότερο άφθονα.
* Μέση ατομική μάζα: Η μέση ατομική μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τις μάζες όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου και των σχετικών αφθονιών τους. Αυτός ο σταθμισμένος μέσος όρος αντιπροσωπεύει την τυπική ατομική μάζα του στοιχείου που βρίσκεται στη φύση.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 έχει ατομική μάζα 12.0000 AMU και είναι 98,9% άφθονη.
* Ο άνθρακας-13 έχει ατομική μάζα 13.0034 AMU και είναι 1,1% άφθονη.
* Το Carbon-14 είναι ένα ίχνος ισότοπου και έχει πολύ χαμηλότερη αφθονία.
Η μέση ατομική μάζα άνθρακα υπολογίζεται ως:
(0.989 * 12.0000 AMU) + (0.011 * 13.0034 AMU) + (πολύ μικρή συνεισφορά από C-14) ≈ 12.011 AMU
Έτσι, η ατομική μάζα του άνθρακα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι 12.011 AMU, αντανακλώντας τη μέση ατομική μάζα όλων των φυσικών ισότοπων.
