Πώς διαλύονται τα σωματίδια διαλύτη από τη διαλυμένη ουσία;

Η διαδικασία ενός διαλύτη που διαλύει μια διαλυμένη ουσία οδηγείται από Διαμοριακές δυνάμεις . Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Κατανόηση των δυνάμεων

* Δυνάμεις διαλυμάτων: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις που κρατούν μαζί τα μόρια διαλυμένης ουσίας. Μπορούν να είναι ισχυροί (όπως ιοντικοί δεσμοί σε άλατα) ή αδύναμη (όπως οι δυνάμεις van der Waals σε μη πολικά μόρια).

* Δυνάμεις διαλύτη: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια διαλύτη μαζί. Παρόμοια με τις δυνάμεις της διαλυμένης ουσίας, μπορούν να ποικίλουν σε ισχύ.

* Δυνάμεις διαλυτών διαλυμάτων: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.

2. Η διαδικασία διάλυσης

* Breaking Bonds: Τα μόρια του διαλύτη πρέπει να ξεπεράσουν τις δυνάμεις διαλυμένης διαλυμένης ουσίας για να διαχωριστούν τα μόρια διαλυτής ουσίας. Αυτό είναι ένα ενδοθερμικό διαδικασία, που σημαίνει ότι απαιτεί ενέργεια.

* Δημιουργία νέων ομολόγων: Καθώς τα μόρια του διαλύτη περιβάλλουν τα μόρια διαλυμένης ουσίας, σχηματίζουν νέους δεσμούς διαλύτη διαλυμάτων. Πρόκειται για μια εξωθερμική διαδικασία, απελευθέρωση ενέργειας.

* Ευνοϊκές συνθήκες: Η διάλυση συμβαίνει όταν η ενέργεια που απελευθερώνεται από τη δημιουργία νέων δεσμών διαλύτη διαλυμάτων είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς διαλυμένης διαλυμένης ουσίας.

3. Τύποι διαλυτοποίησης

* Ενυδάτωση: Όταν το νερό είναι ο διαλύτης, η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση. Τα μόρια του νερού έχουν μια ισχυρή διπολική στιγμή, επιτρέποντάς τους να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με πολλούς τύπους διαλυμάτων.

* Λύση: Αυτός είναι ένας γενικότερος όρος που χρησιμοποιείται για τη διαδικασία μιας διαλυμένης διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε οποιοδήποτε διαλύτη.

Παραδείγματα

* αλάτι (NaCl) στο νερό: Τα μόρια του νερού με τα μερική τους φορτία προσελκύουν τα ιόντα του αλατιού, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς και τραβώντας τα χωριστά.

* ζάχαρη (C12H22O11) στο νερό: Τα μόρια νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με τις πολικές υδροξυλικές ομάδες (-ΟΗ) στα μόρια της ζάχαρης, διαλύοντας τη δομή της ζάχαρης.

* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό και έχει αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Το νερό είναι πολικό με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου. Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων πετρελαίου και νερού είναι πολύ αδύναμες, οπότε το πετρέλαιο δεν διαλύεται στο νερό.

Βασικά σημεία:

* Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη καθορίζει τη διαλυτότητα.

* "Όπως διαλύεται όπως" είναι ένας γενικός κανόνας. Οι πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες.

* Η θερμοκρασία και η πίεση μπορούν επίσης να επηρεάσουν τη διαλυτότητα μιας ουσίας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!