Είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να αποδώσει ένα ηλεκτρικά ουδέτερο μόριο που σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων που έχουν την παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτρικά ουδέτερο μόριο: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, έτσι ώστε το μόριο στο σύνολό του να παραμένει ηλεκτρικά ουδέτερο.
* ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική διαφορά στην πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από κάθε άτομο, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό.
Παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* h₂ (αέριο υδρογόνου): Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* cl₂ (αέριο χλωρίου): Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* o₂ (αέριο οξυγόνου): Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ένα μόριο με μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς θεωρείται γενικά μη πολικός, το συνολικό μοριακό σχήμα διαδραματίζει επίσης ρόλο στον προσδιορισμό της πολικότητας. Για παράδειγμα, το Co₂ έχει δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά είναι ένα γραμμικό μόριο, καθιστώντας το συνολικό μη πολικό.
