Ποιος όγκος διαλύματος 0,150 m HCLO4 απαιτείται για την εξουδετέρωση των 60 mL 0f 8,6510-2Μ NaOH;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα εξουδετέρωσης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Hclo₄ (aq) + naOH (aq) → naclo₄ (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH:

* Moles =Molarity * Όγκος (σε λίτρα)

* Moles of NaOH =(8.65 x 10⁻2 m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5.19 x 10⁻³ mol

3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε moles hclo₄:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Hclo₄ αντιδρά με 1 mole του NaOH.

* Ως εκ τούτου, τα moles του hclo₄ χρειάζονται =5.19 x 10⁻³ mol

4. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCLO₄:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος HCLO₄ =(5.19 x 10⁻³ mol) / (0.150 m) =0.0346 l

5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCLO₄ =0,0346 L * 1000 ml/L =34,6 mL

απάντηση: Χρειάζεστε 34,6 ml από 0,150 Μ HCLO₄ διάλυμα για εξουδετερωμένη 60 ml 8,65 x 10⁻2 M NaOH διάλυμα.