Διατίθενται όλα τα ηλεκτρόνια για συγκόλληση;
Εδώ είναι γιατί:
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου, που ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους, είναι αυτά που εμπλέκονται κυρίως στη χημική σύνδεση. Είναι τα "χαλαρά" ηλεκτρόνια που μπορούν να μοιραστούν ή να μεταφερθούν για να σχηματίσουν ομόλογα.
* ηλεκτρόνια πυρήνα: Τα ηλεκτρόνια στα επίπεδα εσωτερικής ενέργειας συνδέονται πιο σφιχτά στον πυρήνα και γενικά δεν συμμετέχουν στη συγκόλληση. Είναι θωρακισμένα από την αλληλεπίδραση με άλλα άτομα.
Παράδειγμα:
* άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια (2 στο πρώτο κέλυφος, 4 στο δεύτερο). Τα 4 ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος είναι ηλεκτρόνια σθένους και μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς. Τα 2 ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος είναι ηλεκτρόνια πυρήνα και δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση.
Εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν μια πιο σύνθετη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και μερικά από τα ηλεκτρόνια του εσωτερικού κελύφους μπορούν να συμμετάσχουν στη συγκόλληση υπό ορισμένες συνθήκες.
Συνοπτικά: Μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους ενός ατόμου είναι συνήθως διαθέσιμα για σύνδεση. Τα ηλεκτρόνια πυρήνα παραμένουν στενά συνδεδεμένα με τον πυρήνα και δεν εμπλέκονται σε χημικές αλληλεπιδράσεις.
