Η μάζα των ισότοπων μίγματος για ένα στοιχείο;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* ισότοπα: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Φυσική αφθονία: Κάθε ισότοπος ενός στοιχείου υπάρχει στη φύση με ένα συγκεκριμένο ποσοστό γνωστό ως φυσική αφθονία του.
* Μέση ατομική μάζα: Η μέση ατομική μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τις μάζες κάθε ισότοπου και τις φυσικές τους αφθονίες. Είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος, όπου το βάρος είναι η φυσική αφθονία.
Φόρμουλα:
Μέση ατομική μάζα =(μάζα ισότοπου 1 x αφθονία ισότοπου 1) + (μάζα ισότοπου 2 x αφθονία ισότοπου 2) + ...
Παράδειγμα:
Το χλώριο έχει δύο κύρια ισότοπα:χλώριο-35 (αφθονία 75,77%) και χλώριο-37 (24,23% αφθονία).
Μέση ατομική μάζα χλωρίου =(35 AMU x 0.7577) + (37 AMU x 0.2423) =35.45 AMU
Επομένως, η μάζα του μείγματος των ισότοπων για ένα στοιχείο αντιπροσωπεύεται από τη μέση ατομική μάζα του, η οποία βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα.
