Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του διεγερμένου ατόμου υδρογόνου και οποιουδήποτε άλλου ατόμου;
διεγερμένο άτομο υδρογόνου:
* Ηλεκτρονικό σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας: Σε ένα φυσιολογικό άτομο υδρογόνου, το ενιαίο ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει την κατάσταση εδάφους (n =1). Όταν απορροφά την ενέργεια (π.χ. από το φως), πηδά σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (n =2, 3, κλπ.). Αυτή είναι η διεγερμένη κατάσταση.
* ασταθή: Η ενθουσιασμένη κατάσταση είναι ασταθής. Το ηλεκτρόνιο τελικά θα απελευθερώσει την απορροφημένη ενέργεια και θα επιστρέψει στην κατάσταση του εδάφους, συχνά εκπέμποντας φως στη διαδικασία.
* Μοναδικό φάσμα εκπομπών: Τα συγκεκριμένα μήκη κύματος του φωτός που εκπέμπονται κατά τη διάρκεια της απομάκρυνσης είναι μοναδικά για το υδρογόνο και σχηματίζουν το χαρακτηριστικό του φάσμα γραμμής.
Οποιοδήποτε άλλο άτομο:
* Πολλαπλά ηλεκτρόνια: Άλλα άτομα έχουν πολλαπλά ηλεκτρόνια, καθένα από τα οποία καταλαμβάνει διαφορετικά επίπεδα ενέργειας.
* Περισσότερα σύνθετα επίπεδα ενέργειας: Τα επίπεδα ενέργειας σε άτομα πολλαπλών ηλεκτρονίων είναι πιο πολύπλοκα λόγω των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ηλεκτρονίων.
* Περισσότερα σύνθετα φάσματα εκπομπής: Τα φάσματα εκπομπής άλλων ατόμων είναι πιο πολύπλοκα από το υδρογόνο, με πολλές άλλες μεταβάσεις και γραμμές.
Συνοπτικά:
Η θεμελιώδη διαφορά είναι ότι ένα ατόμο με υδρογόνο είναι ένα άτομο υδρογόνου με το ηλεκτρόνιο του σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας από την κατάσταση του εδάφους του. Αυτή η διέγερση είναι μια προσωρινή κατάσταση και το ηλεκτρόνιο τελικά θα επιστρέψει στην κατάσταση του εδάφους του. Άλλα άτομα έχουν επίσης διεγερμένες καταστάσεις, αλλά τα ενεργειακά τους επίπεδα και τα φάσματα εκπομπής είναι πιο πολύπλοκα λόγω της παρουσίας πολλαπλών ηλεκτρονίων και αλληλεπιδράσεων μεταξύ τους.
