Γιατί είναι πολικό νιτρίδιο άνθρακα;
* Δομή: Το νιτρίδιο του άνθρακα υπάρχει τυπικά σε μια στρωματοποιημένη δομή παρόμοια με τον γραφίτη. Τα άτομα άνθρακα και αζώτου συνδέονται σε ένα επίπεδο εξαγωνικό δίκτυο, με κάθε άτομο άνθρακα να συνδέεται με τρία άτομα αζώτου και κάθε άτομο αζώτου που συνδέεται με τρία άτομα άνθρακα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ενώ το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, η συμμετρική διάταξη αυτών των ατόμων εντός των εξαγωνικών δακτυλίων οδηγεί σε μια ακύρωση των διπολικών στιγμών .
* Συνολική πολικότητα: Οι ίσες και αντίθετες πολικότητες μέσα σε κάθε εξαγωνικό δακτύλιο οδηγούν σε ένα μη πολικό μόριο συνολικά.
Αντίθετα, εάν η δομή του νιτριδίου του άνθρακα ήταν διαφορετική, με ασύμμετρη διάταξη ατόμων άνθρακα και αζώτου, θα μπορούσε ενδεχομένως να είναι πολική.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το ίδιο το νιτρίδιο του άνθρακα δεν είναι πολικό, μπορεί να σχηματίσει πολικές λειτουργικές ομάδες στην επιφάνεια του, όπως οι αμινομάδες (NH₂), οι οποίες μπορούν να συμβάλουν στη συνολική πολικότητα σε συγκεκριμένες εφαρμογές.
