Πώς διαφέρουν τα κατιόντα μονοϊντομικά και τα πολυατομικά τα ίδια διαφορετικά;

Ας σπάσουμε τις ομοιότητες και τις διαφορές μεταξύ κατιόντων, ανιόντων, μονοτομικών ιόντων και πολυατομικών ιόντων:

ομοιότητες:

* Φορτισμένα σωματίδια: Όλοι αυτοί οι όροι αναφέρονται σε άτομα ή ομάδες ατόμων που φέρουν ηλεκτρικό φορτίο.

* σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις: Είναι όλα θεμελιώδη δομικά στοιχεία ιοντικών ενώσεων. Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα κατιόν (θετικά φορτισμένο) και ένα ανιόν (αρνητικά φορτισμένο) έρχονται μαζί μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης.

Διαφορές:

1. Χρέωση:

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα. Σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.

2. Σύνθεση:

* Μονοτομικά ιόντα: Αποτελούνται από ένα άτομο με χρέωση.

* Παράδειγμα:Na+ (κατιόν νατρίου)

* Παράδειγμα:CL- (χλωριούχο ανιόν)

* Πολυατομικά ιόντα: Αποτελείται από δύο ή περισσότερα άτομα που συνδέονται μαζί και φέρουν καθαρή χρέωση.

* Παράδειγμα:SO4^2- (θειικό ανιόν)

* Παράδειγμα:NH4+ (κατιόν αμμωνίου)

Περίληψη πίνακα:

| Κατηγορία | Χρέωση | Σύνθεση | Παραδείγματα |

| --- | --- | --- | --- |

| Κατιόντα | Θετικό (+) | Ενιαίο άτομο | Na+, K+, Ca2+|

| Ανιος | Αρνητικό (-) | Ενιαίο άτομο | Cl-, br-, o2- |

| Μονοατομικά ιόντα | Θετικό ή αρνητικό | Ενιαίο άτομο | Όλα τα παραπάνω παραδείγματα

| Πολυατομικά ιόντα | Θετικό ή αρνητικό | Πολλαπλά άτομα | SO4^2-, NO3-, NH4+ |

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η χρέωση είναι κλειδί: Το αν ένα ιόν είναι κατιόν ή ανιόν καθορίζεται αποκλειστικά από την κατηγορία του.

* Συμβάσεις ονομασίας: Τα κατιόντα συνήθως ονομάζονται από το στοιχείο που περιέχουν. Τα ανιόντα ονομάζονται με ένα "-IDE" που τελειώνει (π.χ. χλωριούχο, οξείδιο).

* Τα πολυατομικά ιόντα έχουν μοναδικά ονόματα: Έχουν συχνά κοινά ονόματα που απομνημονεύονται (π.χ. θειικό, νιτρικό).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε παραδείγματα συγκεκριμένων ιοντικών ενώσεων που σχηματίζονται με αυτούς τους διαφορετικούς τύπους ιόντων!