Πώς μπορεί να εκπροσωπηθεί η μάζα ενός ατόμου από την περιοδική σε σχέση με τα moles;

Η μάζα ενός ατόμου από τον περιοδικό πίνακα αντιπροσωπεύεται σε σχέση με τα moles χρησιμοποιώντας την έννοια της μοριακής μάζας .

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Ατομική μάζα: Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει την ατομική μάζα κάθε στοιχείου. Αυτή η μάζα εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU) .

* Μοριακή μάζα: Ένα mole οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23) ατόμων. Η μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτού του στοιχείου. Είναι αριθμητικά ίσο με την ατομική μάζα, αλλά οι μονάδες είναι γραμμάρια ανά mole (g/mol) .

Παράδειγμα:

* άνθρακα (c): Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12.01 AMU. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο άνθρακα ζυγίζει 12.01 AMU.

* Μοριακή μάζα άνθρακα: Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12,01 g/mol. Αυτό σημαίνει ότι ένα mole ατόμων άνθρακα ζυγίζει 12,01 γραμμάρια.

Σχέση:

Η ατομική μάζα και η μοριακή μάζα σχετίζονται άμεσα:

* Ατομική μάζα (AMU) =μοριακή μάζα (g/mol)

Βασικό σημείο: Ο περιοδικός πίνακας σάς επιτρέπει να βρείτε γρήγορα τη μοριακή μάζα οποιουδήποτε στοιχείου, το οποίο είναι απαραίτητο για την εκτέλεση στοιχειομετρικών υπολογισμών.