Ποιο αέριο συμμορφώνεται με τους νόμους σε όλες τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιδανικές υποθέσεις νόμου περί αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο βασίζεται στις ακόλουθες υποθέσεις:
* Τα μόρια αερίου έχουν αμελητέα όγκο.
* Τα μόρια αερίου δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους (χωρίς ελκυστικές ή απωθητικές δυνάμεις).
* Πραγματική συμπεριφορά αερίου: Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά επειδή:
* Μοριακός όγκος: Σε υψηλές πιέσεις, ο όγκος που καταλαμβάνει τα μόρια αερίου γίνεται σημαντικός σε σύγκριση με τον συνολικό όγκο, ακυρώνοντας την αμελητέα παραδοχή του όγκου.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Σε χαμηλές θερμοκρασίες, οι διαμοριακές δυνάμεις γίνονται πιο εμφανείς, προκαλώντας μόρια να προσελκύουν ο ένας τον άλλον και να αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά.
Ωστόσο, ορισμένα αέρια πλησιάζουν την ιδανική συμπεριφορά υπό ορισμένες συνθήκες:
* Χαμηλή πίεση: Σε χαμηλές πιέσεις, ο όγκος που καταλαμβάνει τα μόρια αερίου είναι πολύ μικρότερος από τον συνολικό όγκο και οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερες.
* υψηλή θερμοκρασία: Σε υψηλές θερμοκρασίες, η κινητική ενέργεια των μορίων ξεπερνά τις ενδομοριακές δυνάμεις.
Ως εκ τούτου, ο ιδανικός νόμος για το αέριο είναι μια καλή προσέγγιση για πραγματικά αέρια υπό συνθήκες χαμηλής πίεσης και υψηλής θερμοκρασίας. Αλλά είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι κανένα αέριο δεν συμπεριφέρεται ιδανικά σε όλες τις συνθήκες.
