Το ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος θα είναι υψηλότερο ή χαμηλότερο από το αδύναμο οξύ;
* Αδύναμο οξύ μόνο: Ένα αδύναμο οξύ θα ιονίζει εν μέρει το νερό, απελευθερώνοντας ορισμένα ιόντα υδρογόνου (Η+). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ελαφρώς όξινο ρΗ.
* λύση buffer: Ένα ρυθμιστικό διάλυμα αποτελείται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του. Η βάση συζευγμένης βάσης μπορεί να δεχτεί ιόντα υδρογόνου, αποτελεσματικά "να τα απορροφήσει" και να εμποδίσει το διάλυμα να γίνει υπερβολικά όξινο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ σε σύγκριση με το αδύναμο οξύ μόνο του.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο: Η βάση συζευγμένης βάσης λειτουργεί σαν ένα "σφουγγάρι" για τα ιόντα υδρογόνου, καθιστώντας το διάλυμα λιγότερο όξινο (υψηλότερο ρΗ).
Παράδειγμα:
* Το οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ. Το pH του θα είναι ελαφρώς όξινο.
* Ένα ρυθμιστικό διάλυμα οξικού οξέος και οξικού νατρίου (CH3COONA) θα έχει υψηλότερο ρΗ από το οξικό οξύ μόνο επειδή τα ιόντα οξικού άλατος (CH3COO-) μπορούν να αντιδράσουν με τυχόν περίσσεια ιόντα υδρογόνου, διατηρώντας το ρΗ πιο σταθερό.
