Επειδή τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο φθοριούχου υδρογόνου (HF) τραβιούνται πιο έντονα προς το άτομο φθορίου είναι μη πολικό.

Αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη . Το φθοριούχο υδρογόνο (HF) είναι Polar , όχι μη πολική. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο (F) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το φθόριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ φθορίου και υδρογόνου δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου.

* Μοριακή διπολική στιγμή: Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής της φόρτισης, το μόριο HF έχει μια καθαρή διπολική στιγμή. Αυτή η στιγμή διπολικού κάνει το μόριο πολικό.

Συνοπτικά: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και φθορίου οδηγεί σε ένα πολικό μόριο με μια διπολική στιγμή.