Ποια είναι η μοριακή διαλυτότητα του PBBR2 στο νερό;
1. Κατανοήστε την ισορροπία
Το βρωμίδιο μολύβδου (PBBR₂) είναι μια φρικτή διαλυτό ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται στο νερό, δημιουργεί ισορροπία:
`` `
PBBR₂ ⇌ PB2⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)
`` `
2. Ρυθμίστε την έκφραση του προϊόντος διαλυτότητας (KSP)
Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας (KSP) για το PBBR₂ είναι το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων σε ισορροπία, που ανυψώνονται στους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους:
`` `
Ksp =[pb²] [br⁻] ²
`` `
3. Καθορίστε τη μοριακή διαλυτότητα
Η μοριακή διαλυτότητα είναι η συγκέντρωση του μεταλλικού κατιόντος (PB2⁺ σε αυτή την περίπτωση) που διαλύεται σε ένα κορεσμένο διάλυμα. Δεδομένου ότι η αναλογία του PB2⁺ προς Br⁻ είναι 1:2, η συγκέντρωση βρωμιούχου σε ισορροπία είναι 2S.
4. Αντικαταστήστε την έκφραση KSP
Αντικαταστήστε τις εκφράσεις μοριακής διαλυτότητας στην εξίσωση KSP:
`` `
Ksp =(s) (2s) ² =4S3
`` `
5. Αναζητήστε την τιμή KSP
Το KSP για PBBR₂ είναι 6,6 x 10⁻⁶ στους 25 ° C.
6. Επίλυση για μοριακή διαλυτότητα (ες)
Τώρα μπορείτε να λύσετε για τη μοριακή διαλυτότητα (ες):
`` `
6.6 x 10⁻⁶ =4S3
s³ =1,65 x 10⁻⁶
S =∛ (1,65 x 10⁻⁶)
S ≈ 1,18 x 10⁻2 m
`` `
Επομένως, η μοριακή διαλυτότητα του PBBR₂ στο νερό είναι περίπου 1,18 x 10⁻2 m.
