Πόσα γραμμάρια υδροχλωρικού οξέος αντιδρούν όταν ο ψευδάργυρος 1,80 mol είναι με 7,10 οξύ;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου (Zn) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* moles ψευδαργύρου: Δίνεται 1,80 mol ψευδαργύρου.

* Γοές υδροχλωρικού οξέος: Πρέπει να μετατρέψετε 7,10 g HCl σε moles.

* Μοριακή μάζα HCl =1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol

* Moles hCl =(7.10 g) / (36.46 g / mol) =0.195 mol

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το υδροχλωρικό οξύ (HCl) επειδή έχετε λιγότερα από αυτά σε moles.

3. Υπολογίστε τη μάζα του HCl αντέδρασε:

* Stoichiometry: Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του Zn αντιδρά με 2 moles της HCl.

* moles του HCl αντιδρά: Δεδομένου ότι το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα καταναλωθεί πλήρως. Επομένως, 0,195 mol του HCl θα αντιδράσει.

* μάζα HCL:

* Μάζα HCl =(0,195 mol) * (36,46 g/mol) = 7.10 g

απάντηση: 7.10 γραμμάρια υδροχλωρικού οξέος αντιδρούν.