bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι χημικές αντιδράσεις του στρώματος του όζοντος επειδή οι άνθρωποι;

Η εξάντληση του στρώματος του όζοντος προκαλείται κυρίως από χημικές ουσίες που κατασκευάζονται από τον άνθρωπο, κυρίως χλωροφθοροκαρδές (CFCs) και άλλες ουσίες που καταστρέφουν το όζον (ODS). Ακολουθεί μια ανάλυση των χημικών αντιδράσεων που εμπλέκονται:

1. Ο κύκλος του όζοντος (σχηματισμός και βλάβη φυσικού όζοντος):

* σχηματισμός: Το όζον (Ο3) σχηματίζεται στην στρατόσφαιρα όταν η υπεριώδη ακτινοβολία από τον ήλιο χωρίζει τα μόρια οξυγόνου (Ο2) σε μεμονωμένα άτομα οξυγόνου. Αυτά τα άτομα αντιδρούν στη συνέχεια με άλλα μόρια οξυγόνου για να σχηματίσουν όζον.

* O2 + UV ακτινοβολία → O + O

* O + O2 → O3

* ΔΙΑΚΟΠΗ: Το όζον μπορεί επίσης να διασπαστεί με ακτινοβολία υπεριώδους ακτινοβολίας, απελευθερώνοντας ένα άτομο οξυγόνου και ένα μόριο οξυγόνου.

* O3 + UV ακτινοβολία → O2 + O

2. Εξάντληση του όζοντος από CFCS:

* CFCS και UV ακτινοβολία: Όταν τα CFC φτάσουν στη στρατόσφαιρα, χωρίζονται από ακτινοβολία υπεριώδους ακτινοβολίας, απελευθερώνοντας άτομα χλωρίου.

* CFC + UV ακτινοβολία → CL + άλλα προϊόντα

* Καταλυτική από χλώριο καταστροφή όζοντος: Τα άτομα χλωρίου δρουν ως καταλύτες σε αλυσιδωτή αντίδραση που καταστρέφει το όζον.

* Βήμα 1: Το άτομο χλωρίου αντιδρά με ένα μόριο όζοντος, σπάζοντας το σε ένα μόριο οξυγόνου και ένα μόριο μονοξειδίου του χλωρίου.

* CL + O3 → CLO + O2

* Βήμα 2: Το μονοξείδιο του χλωρίου αντιδρά με ένα άτομο οξυγόνου, απελευθερώνοντας ένα άτομο χλωρίου και σχηματίζοντας ένα μόριο οξυγόνου.

* CLO + O → CL + O2

* καθαρό αποτέλεσμα: Το άτομο χλωρίου αναγεννάται, επιτρέποντάς του να καταστρέψει πολλαπλά μόρια όζοντος.

Βασικά σημεία:

* Καταλυτική καταστροφή: Ένα μόνο άτομο χλωρίου μπορεί να καταστρέψει χιλιάδες μόρια του όζοντος πριν απομακρυνθεί από τη στρατόσφαιρα.

* μακροχρόνια: Τα CFC παραμένουν στην ατμόσφαιρα εδώ και πολλά χρόνια, κάνοντας τα αποτελέσματά τους στο μακροχρόνιο στρώμα του όζοντος.

* Άλλα ODS: Άλλες ODs, συμπεριλαμβανομένων των halons, του μεθυλιού και των υδροχλωροφθοροκαρδών (HCFCs), συμβάλλουν επίσης στην εξάντληση του όζοντος μέσω παρόμοιων καταλυτικών μηχανισμών.

Το πρωτόκολλο του Μόντρεαλ:

Το πρωτόκολλο του Μόντρεαλ, μια διεθνής συμφωνία που υπογράφηκε το 1987, έχει επιτύχει εξαιρετικά επιτυχημένη στην παραγωγή και τη χρήση του ODS. Ως αποτέλεσμα, το στρώμα του όζοντος ανακάμπτει αργά και η τρύπα στο στρώμα του όζοντος αναμένεται να κλείσει μέχρι τα μέσα του αιώνα.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η εξάντληση του στρώματος του όζοντος είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που περιλαμβάνει πολλούς παράγοντες και χημικές αντιδράσεις. Η απλοποιημένη εξήγηση παραπάνω παρέχει μια βασική κατανόηση των βασικών αντιδράσεων.

Διαφορά μεταξύ θειικού οξέος και θειικού οξέος

Διαφορά μεταξύ θειικού οξέος και θειικού οξέος

Κύρια διαφορά – Θειικό οξύ έναντι Θειικού Οξέος Το θείο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το χημικό σύμβολο S και τον ατομικό αριθμό 16. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του θείου είναι [Ne] 3s²3p4. Ως εκ τούτου, έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων που μπορούν να συμμετέχουν σε χημικούς δεσ

Η ψευδαίσθηση του ζεστού πάγου

Η ψευδαίσθηση του ζεστού πάγου

Αγαπάμε ένα επιστημονικό πείραμα που μοιάζει με μαγικό κόλπο και αυτή η δραστηριότητα είναι από τις καλύτερες. Θα μάθουμε πώς να φτιάξετε ζεστό πάγο . Φανταστείτε να λέτε στους ανθρώπους:«Μπορώ να φτιάξω ζεστό πάγο!» Δεν θα πίστευαν ότι θα το πίστευαν; Όσον αφορά μια επιστημονική θεωρία, δεν θα έπ

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροχημικών κυψελών και ηλεκτρολυτικών κυψελών

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροχημικών κυψελών και ηλεκτρολυτικών κυψελών

Κύρια διαφορά – Ηλεκτροχημικό στοιχείο έναντι ηλεκτρολυτικού κυττάρου Η Ηλεκτροχημεία περιλαμβάνει τη μελέτη της κίνησης των ηλεκτρονίων σε συστήματα όπου λαμβάνουν χώρα χημικές διεργασίες. Εδώ, οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη δημιουργία ηλεκτρικού ρεύματος ή ένα ηλεκτρικό ρ