Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν;
Ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο (γίνεται θετικά φορτισμένο) και ένα άλλο άτομο κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο (γίνεται αρνητικά φορτισμένο).
Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων, κρατώντας τα μαζί.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
Βασικά χαρακτηριστικά της ιοντικής σύνδεσης:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων απαιτεί πολλή ενέργεια για να σπάσει.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές δυνάμεις κρατούν τα ιόντα σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται ή λιωθούν: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων επιτρέπει τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή τους καθιστά ευαίσθητους στο σπάσιμο όταν τονίζουν.
Παραδείγματα:
* NaCl (Πίνακας αλάτι): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και χλωρίνη (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-.
