Γιατί τα Nobles Gases δεν σχηματίζουν δεσμούς με άλλα στοιχεία;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (που ονομάζεται επίσης κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι έχουν το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που μπορεί να κρατήσει το εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας. Αυτή η διαμόρφωση τα καθιστά εξαιρετικά σταθερά και μη αντιδραστικά.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους. Τα ευγενή αέρια έχουν ήδη οκτώ ηλεκτρόνια σθένους, οπότε δεν χρειάζεται να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Τα ευγενή αέρια έχουν πολύ υψηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από τα άτομα τους. Αυτό καθιστά πολύ δύσκολο το σχηματισμό θετικών ιόντων, τα οποία είναι απαραίτητα για την ιοντική συγκόλληση.
* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά δύσκολο για αυτούς να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα, τα οποία είναι απαραίτητα για ιοντική συγκόλληση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα ευγενή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* xenon: Το Xenon μπορεί να σχηματίσει ενώσεις με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως φθόριο και οξυγόνο (π.χ., XEF2, XEO2). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μεγάλο μέγεθος του Xenon επιτρέπει στα εξωτερικά της ηλεκτρόνια να επηρεάζονται ευκολότερα από άλλα στοιχεία.
* RADON: Παρόμοια με το Xenon, το Radon μπορεί επίσης να σχηματίσει ενώσεις, αλλά λόγω της ραδιενέργειας του, είναι λιγότερο μελετημένη.
Συνοπτικά, η σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων είναι ο πρωταρχικός λόγος για τον οποίο δεν είναι αντιδραστικοί. Έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος, το οποίο τα καθιστά πολύ σταθερά και ανθεκτικά στη διαμόρφωση δεσμών με άλλα στοιχεία.
